2022-2023學(xué)年上海市南洋模范中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

• 1．M?N+Q這是一放熱的可逆基元反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能為E_a，逆反應(yīng)的活化能為E_a′，則下列關(guān)系表述正確的是（　　）

  A．Ea＜Ea′

  B．Ea=Ea′

  C．Ea-1=Ea′

  D．Ea＞Ea′
  組卷：21引用：1難度：0.7

  解析

• 2．某小組利用反應(yīng)Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O探究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
  

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)	反應(yīng)溫度/℃	液體體積/mL
  		0.1mol?L-1Na2S2O3（aq）	0.1mol?L-1稀H2SO4	H2O
  ①	25	10	20	0
  ②	25	V1	V2	5
  ③	50	V3	V4	V5

  A．只能通過(guò)單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積判斷反應(yīng)的快慢

  B．實(shí)驗(yàn)②V1=5，V2=20

  C．實(shí)驗(yàn)③V3=10，V4=15，V5=5

  D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束完后，有少量S附著在試管上，可用水沖洗干凈
  組卷：94引用：1難度：0.7

  解析

• 3．“孔蝕”是一種集中于金屬表面極小范圍并能深入到金屬內(nèi)部的電化學(xué)腐蝕。某鐵合金表面鈍化膜破損后，發(fā)生“孔蝕”的電化學(xué)腐蝕過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

  A．正極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+

  B．氧化0.2molFe,需消耗3.36LO2

  C．鐵合金腐蝕的最終產(chǎn)物為Fe（OH）2

  D．為防止孔蝕發(fā)生可以將外接電源負(fù)極與金屬相連
  組卷：54引用：1難度：0.7

  解析

二、解答題（共4小題，滿分0分）

• 8．NO_x儲(chǔ)存還原技術(shù)法（NSR）利用催化劑消除汽車尾氣中的NO_x，其原理：2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）ΔH。
  （1）已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）ΔH₁；②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）ΔH₂；用含ΔH₁和ΔH₂的代數(shù)式表示ΔH=

   

  kJ?mol^-1。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)，會(huì)引發(fā)反應(yīng)①，其能量變化如圖所示。則ΔH₁=

   

  kJ?mol^-1。
  
  （2）NSR反應(yīng)機(jī)理及相對(duì)能量如圖（TS表示過(guò)渡態(tài)）：
  
  反應(yīng)過(guò)程中，速率最慢步驟的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NO和CO模擬NSR反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中c（NO）隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。
  
  線a和b中，表示在該溫度下使用NSR催化技術(shù)的是曲線

   

  （選填“a”或“b”）。線a中前5min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=

   

  ；N₂的平衡濃度c（N₂）=

   

  ；此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_c=

   

  。
  （4）保持其他條件不變，平衡后再向容器中充入CO和N₂各0.8mol,則此時(shí)v（正）

   

  v（逆）（選填“＞”“＜”或“=”）。
  （5）若保持其他條件不變，15min時(shí)將容器的體積壓縮至1L，20min時(shí)反應(yīng)重新達(dá)到平衡，NO的物質(zhì)的量濃度對(duì)應(yīng)的點(diǎn)可能是點(diǎn)

   

  （選填“A”“B”“C”“D”或“E”），該點(diǎn)的平衡常數(shù)值為

   

  。
  組卷：30引用：1難度：0.5

  解析

• 9．聚合硫酸鐵[Fe_x（OH）_y（SO₄）_z]是一種無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，可用于水的處理。以黃鐵礦的燒渣（主要成分為Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）為原料制取聚合硫酸鐵的工藝流程（Fe³⁺易水解，原料中的Fe³⁺須先還原為Fe²⁺）如圖：
  
  （1）濾渣I的主要成分的化學(xué)式是

   

  ?！叭臃治觥笔欠治鋈芤褐蠪e²⁺、Fe³⁺的含量，目的

   

  （選填編號(hào)）。
  A.控制溶液中Fe²⁺、Fe³⁺的含量比
  B.確定下一步還原所需鐵的量
  C.確定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量
  D.確定鐵的氧化物酸浸完全
  （2）確定還原過(guò)程已完成的方法是

   

  。
  （3）氧化過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  ；氧化時(shí)可用硝酸代替氧化劑NaClO₃，優(yōu)點(diǎn)是原料成本低，缺點(diǎn)是

   

  。
  （4）水解時(shí)要嚴(yán)格控制溶液的pH范圍，溶液的pH偏小或偏大都會(huì)影響聚合硫酸鐵的產(chǎn)率，解釋原因

   

  。
  聚合硫酸鐵[Fe_x（OH）_y（SO₄）_z]產(chǎn)品的組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：
  ①稱取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵樣品配成100.00mL溶液A；
  ②準(zhǔn)確量取20.00mL溶液A，加入足量鹽酸酸化后，加BaCl₂（aq）至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體11.65g；
  ③準(zhǔn)確量取20.00mL溶液A，加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250.00mL溶液B；
  ④準(zhǔn)確量取25.00mL溶液B，用0.1000mol?L^-1的KMnO₄（H⁺）滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄（aq）8.00mL。
  （5）如何確定步驟②中已沉淀完全？

   

  。
  （6）步驟④滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

   

  ；該聚合硫酸鐵的化學(xué)式為

   

  。若步驟③配制溶液B操作時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，則y會(huì)

   

  （選填“偏大”“偏小”或“不變”）。
  組卷：15引用：1難度：0.6

  解析