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2020-2021學(xué)年重慶市鳳鳴山中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0

一、選擇題：本題包括16個(gè)小題，每小題3分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)符合題意。

1．下列材料或物質(zhì)的應(yīng)用與其對(duì)應(yīng)的性質(zhì)完全相符合的是（　?。?/h2>

A．Mg、Al合金用來(lái)制造飛機(jī)外殼--合金熔點(diǎn)低

B．葡萄酒中含SO₂--SO₂有漂白性

C．SiO₂用來(lái)制造光導(dǎo)纖維--SiO₂耐酸性

D．食品盒中常放一小袋Fe粉--Fe粉具有還原性

組卷：9引用：2難度：0.5

解析

2．下列說(shuō)法不正確的是．（　?。?/h2>

A．SiO₂不溶于水，故H₂SiO₃不是SiO₂對(duì)應(yīng)的酸，或者說(shuō)SiO₂不是H₂SiO₃ 的酸酐

B．CO₂通入到水玻璃中可以得到硅酸膠狀沉淀

C．SiO₂是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)高，硬度大

D．氫氟酸能夠刻蝕玻璃，故不能用玻璃瓶來(lái)盛裝氫氟酸

組卷：4引用：1難度：0.7

解析

3．對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（　?。?/h2>

A．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

B．?dāng)嚅_化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量

C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．氧化還原反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

組卷：4引用：1難度：0.7

解析

4．下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

A．Cl₂、SO₂均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO₃）₂溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有

C．Fe與稀HNO₃、稀H₂SO₄反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)

D．分別充滿HCl、NH₃的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說(shuō)明二者均易溶于水

組卷：1582引用：60難度：0.9

解析

5．原電池的電極反應(yīng)式不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

A．Cu和濃硝酸組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺

B．由Al、Cu、稀硫酸組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e^-═Al³⁺

C．由Al、Mg、NaOH溶液組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Al+4OH^--3e^-═AlO₂^-+2H₂O

D．由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e^-═Al³⁺

組卷：33引用：1難度：0.7

解析

6．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法中不正確的是（　?。?/h2>

A．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO₂，相同質(zhì)量的粉末狀碳酸鈣比塊狀反應(yīng)要快

B．已知工業(yè)合成氨的正反應(yīng)方向放熱，所以升溫正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

C．2SO₂+O₂?2SO₃反應(yīng)中，SO₂的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%

D．實(shí)驗(yàn)室用H₂O₂分解制備O₂，加入MnO₂后，反應(yīng)速率明顯加快

組卷：13引用：4難度：0.5

解析

7．下列關(guān)于氮及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

A．N₂化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，是因?yàn)榉肿觾?nèi)氮氮鍵很強(qiáng)

B．NO、NO₂均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在

C．可用濃鹽酸檢測(cè)輸送NH₃的管道是否發(fā)生泄漏

D．HNO₃具有強(qiáng)氧化性，可溶解銅、銀等不活潑金屬

組卷：158引用：11難度：0.8

解析

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二、非選擇題：本題包括5個(gè)小題，每空2分，共52分。

20．N₂O、NO和NO₂等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。
（1）N₂O的處理。N₂O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N₂O分解。NH₃與O₂在加熱和催化劑作用下生成N₂O的化學(xué)方程式為

。
（2）NO和NO₂的處理。已除去N₂O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為
NO+NO₂+2OH^-═2
NO
-
2
+H₂O
2NO₂+2OH^-═
NO
-
2
+
NO
-
3
+H₂O
①下列措施能提高尾氣中NO和NO₂去除率的有

（填字母）。
A．加快通入尾氣的速率
B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣
C．吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液
②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾，得到NaNO₂晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是

（填化學(xué)式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是

（填化學(xué)式）。
（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為
NO
-
3
的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl^-和
NO
-
3
，其離子方程式為

。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是

。
組卷：790引用：10難度：0.5
解析
21．汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。
（1）汽車尾氣中NO生成過(guò)程的能量變化如圖甲所示。1mol N₂和1mol O₂完全反應(yīng)生成NO會(huì)

（填“吸收”或“放出”）

kJ能量。

（2）通過(guò)NO傳感器可監(jiān)測(cè)汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖乙所示。
①NiO電極上發(fā)生的是

反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。
②外電路中，電子是從

電極流出。（填“NiO”或“Pt”）
③Pt電極上的電極反應(yīng)式為

。
組卷：3引用：3難度：0.6
解析