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汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。
（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖甲所示。1mol N2和1mol O2完全反應(yīng)生成NO會
吸收
吸收
（填“吸收”或“放出”）
180
180
kJ能量。

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（2）通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖乙所示。
①NiO電極上發(fā)生的是
氧化
氧化
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。
②外電路中，電子是從
NiO
NiO
電極流出。（填“NiO”或“Pt”）
③Pt電極上的電極反應(yīng)式為
O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-
。

【答案】吸收；180；氧化；NiO；O2+4e-=2O2-
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：3引用：3難度：0.6
相似題

  • 1．下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：16引用：2難度：0.8

  • 2．在研究物質(zhì)變化時，人們可以從不同的角度、不同的層面來認(rèn)識物質(zhì)變化時所引起的化學(xué)鍵及其能量變化，據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是（　　）

    發(fā)布：2024/11/2 0:0:1組卷：50引用：3難度：0.7

  • 菁優(yōu)網(wǎng)3．硝酸工業(yè)是國民經(jīng)濟(jì)的命脈產(chǎn)業(yè)，工業(yè)制硝酸通常是如下過程：
    步驟一：氮?dú)馀c氫氣合成氨氣；步驟二：氨氣的催化氧化；步驟三：NO的氧化再水化。
    請回答下列問題：
    （1）對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1kJ/mol,滿足如圖1象：
    ①根據(jù)圖1△H1
     
    0，T3
     
    T4．（填“＞”“＜”“=”）
    ②若溫度為T1且容積為2L的密閉容器中，發(fā)生合成氨的反應(yīng)，起始時通入2mol的N2和6mol的H2，10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)，此時NH3的體積分?jǐn)?shù)為60%．計算下列物理量：H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為
     
    mol/（L?min），N2的轉(zhuǎn)化率為
     
    ，反應(yīng)開始和平衡狀態(tài)體系的壓強(qiáng)之比等于
     
    。
    ③若第②小問中反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，再通入1mol N2和3mol H2，則H2轉(zhuǎn)化率
     
    （填“增大”“減小”“不變”）
    ④恒定溫度為T1，容積為2L，若開始通入2mol N2、2mol H2和2mol的NH3，則反應(yīng)開始時V正
     
    V逆（填“＞”“＜”“=”），達(dá)到新的平衡狀態(tài)后，再通入2mol N2，則N2的轉(zhuǎn)化率
     
    。（填“增大”“減小”或者“不變”）
    （2）已知：
    化學(xué)鍵 N≡N H-H N-H
    鍵能/kJ/mol a b c
    則△H1=
     
    kJ/mol
    （3）已知：
    ①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1kJ/mol
    ②4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H2kJ/mol
    ③4NO（g）+3O2（g）+2H2O（l）═4HNO3（aq）△H3kJ/mol
    則N2（g）+3H2（g）+4O2（g）═2HNO3（aq）+2H2O（l）△H=
     
    kJ/mol（用△H1、△H2和△H3表示）

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：1引用：1難度：0.5
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