2023年重慶市高考化學(xué)模擬試卷（5月份）

一、選擇題（共14小題，每題3分，共42分）

• 1．鐵和鋁都是用途廣泛的金屬，同溫、同壓下，將mg鐵與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H₂體積為V₁L；將ng鋁與足量濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成H₂體積為V₂L。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．兩反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量之比為 V 1 V 2

  B．mg鐵與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2的物質(zhì)的量一定為 V 1 22 . 4 mol

  C．保持溫度壓強(qiáng)不變，將ng鋁與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2體積大于V2L

  D．參加反應(yīng)的鐵與鋁的質(zhì)量比 m n = 28 V 2 9 V 1
  組卷：122引用：4難度：0.5

  解析

• 2．炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法錯誤的是（　　）
  

  A．氧分子的活化包括O-O鍵的斷裂與C-O鍵的生成

  B．每活化一個氧分子吸收0.29eV的能量

  C．水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低

  D．炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑
  組卷：54引用：2難度：0.7

  解析

• 3．某混合溶液中含有NaOH與Na₂CO₃向該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入的鹽酸體積有如圖關(guān)系（不考慮CO₂在水中的溶解），則該混合溶液中Na₂CO₃與NaOH物質(zhì)的量之比為（　?。?/h2>

  A．1：1

  B．1：2

  C．1：3

  D．3：1
  組卷：79引用：2難度：0.7

  解析

• 4．常溫下，向H₂C₂O₄溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定義pC=-lgc,則所得溶液中pC（H₂C₂O₄）、pC（HC₂

  O

  -

  4

  ）、pC（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．曲線Ⅲ表示H2C2O4

  B．常溫下，Ka2（H2C2O4）=10-4.3

  C．pH=x時，c（HC2 O - 4 ）＜c（H2C2O4）=c（C2 O 2 - 4 ）

  D．M點(diǎn)時，c（Na+）＞2c（HC2 O - 4 ）+c（C2 O 2 - 4 ）
  組卷：138引用：3難度：0.6

  解析

• 5．水合肼（N₂H₄?H₂O）是一種無色透明發(fā)煙液體，具有強(qiáng)堿性和吸濕性，工業(yè)上常用作抗氧化劑。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)CO（NH₂）₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄?H₂O+NaCl制備水合肼。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．制備時為提高CO（NH2）2的轉(zhuǎn)化率，可將CO（NH2）2加入到過量NaClO中

  B．此反應(yīng)中N2H4?H2O既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

  C．N2H4?H2O在空氣中會與CO2反應(yīng)產(chǎn)生煙霧

  D．N2H4中H-N-H鍵角小于H2O中H-O-H鍵角
  組卷：33引用：2難度：0.7

  解析

• 6．一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）。

  容器編號	溫度/℃	起始物質(zhì)的量/mol	平衡物質(zhì)的量/mol
  		CH3OH	CH3OCH3	H2O
  Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
  Ⅱ	387	0.40
  Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

  下列說法正確的是（　　）

  A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  B．達(dá)到平衡時，容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小

  C．容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

  D．若起始時向容器Ⅰ中充入0.15molCH3OH、0.15molCH3OCH3和0.10molH2O，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
  組卷：60引用：3難度：0.5

  解析

二、非選擇題（共4小題，共58分）

• 17．硝酸鉆主要用作顏料、催化劑，也可用于陶瓷工業(yè)，以鈷渣（主要成分是CoO，Co₂O₃，含少量NiO、Al₂O₃等雜質(zhì)）為原料制備硝酸鈷晶體，其工藝流程如圖：
  
  已知常溫下幾種金屬離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的pH如表所示：
  

  金屬離子	Al3+	Co2+	Ni2+
  開始沉淀的pH	4.0	7.6	7.7
  完全沉淀的pH	5.2	9.2	9.5

  （1）“還原”前鉆渣應(yīng)粉碎，粉碎的好處是

   

  ，寫出“還原”過程反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （2）寫出濾渣1的一種用途：

   

  ，pH的調(diào)節(jié)范圍是

   

  。
  （3）本制備中萃取劑HY必須具有的兩種性質(zhì)是

   

  ，試劑Z的成分是

   

  （填化學(xué)式）。
  （4）“系列操作”包括

   

  、過濾、洗滌、干燥；利用表中數(shù)據(jù)求出常溫下K_sp[Co（OH）₂]≤

   

  （設(shè)完全沉淀時金屬離子濃度不大于1×10^-5mol?L^-1）。
  組卷：57引用：3難度：0.6

  解析

• 18．丙烯腈（CH₂=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，副產(chǎn)物有乙腈（CH₃CN）、氫氰酸、丙烯醛（C₃H₄O）等，以丙烯、氨氣和氧氣為原料，在催化劑存在下合成丙烯腈的主要反應(yīng)如下：
  Ⅰ.C₃H₆（g）+NH₃（g）+

  3

  2

  O₂（g）=C₃H₃N（g）+3H₂O（g）   ΔH₁=-515kJ/mol
  Ⅱ.C₃H₆（g）+O₂（g）=C₃H₄O（g）+H₂O（g）   ΔH₂=-353kJ/mol
  回答下列問題：
  （1）C₃H₄O（g）+NH₃（g）+

  3

  2

  O₂（g）=C₃H₃N（g）+2H₂O（g）   ΔH=

   

  kJ/mol。
  （2）反應(yīng)Ⅰ在

   

  （填“高溫”“低溫”或“任意”）條件下可自發(fā)進(jìn)行；恒溫恒容條件下，若容器內(nèi)只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，下列選項表明反應(yīng)一定已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
  B.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
  C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
  D.v（NH₃）：v（O₂）=2：3
  （3）恒溫下，充入丙烯、氨氣和氧氣發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，體系達(dá)到平衡后，若壓縮容器體積，則反應(yīng)II的平衡移動方向?yàn)?

   

  （填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動”）。
  （4）已知對于反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：K^θ=

  [

  p

  （

  C

  ）

  p

  θ

  ]

  c

  ×

  [

  p

  （

  D

  ）

  p

  θ

  ]

  d

  [

  p

  （

  A

  ）

  p

  θ

  ]

  a

  ×

  [

  p

  （

  B

  ）

  p

  θ

  ]

  b

  。T℃，壓強(qiáng)為16p^θ的恒壓密閉容器中，通入1mol丙烯、1mol氨氣和3mol氧氣發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)有amolC₃H₃N（g），bmolC₃H₄O（g），此時H₂O（g）的分壓p（H₂O）=

   

  （分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用含a,b的代數(shù)式表示，下同）；反應(yīng)Ⅱ的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為

   

  。
  （5）以丙烯腈為原料，利用電解原理合成已二腈[CN（CH₂）₄CN]可減少氮氧化物的排放，其裝置如圖所示，電解時Pb電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

   

  。
  
  組卷：50引用：3難度：0.5

  解析