丙烯腈（CH₂=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，副產(chǎn)物有乙腈（CH₃CN）、氫氰酸、丙烯醛（C₃H₄O）等，以丙烯、氨氣和氧氣為原料，在催化劑存在下合成丙烯腈的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ.C₃H₆（g）+NH₃（g）+
3
2
O₂（g）=C₃H₃N（g）+3H₂O（g）   ΔH₁=-515kJ/mol
Ⅱ.C₃H₆（g）+O₂（g）=C₃H₄O（g）+H₂O（g）   ΔH₂=-353kJ/mol
回答下列問題：
（1）C₃H₄O（g）+NH₃（g）+
3
2
O₂（g）=C₃H₃N（g）+2H₂O（g）   ΔH=
-162
-162
kJ/mol。
（2）反應(yīng)Ⅰ在
任意
任意
（填“高溫”“低溫”或“任意”）條件下可自發(fā)進(jìn)行；恒溫恒容條件下，若容器內(nèi)只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是
BC
BC
。
A.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
B.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
D.v（NH₃）：v（O₂）=2：3
（3）恒溫下，充入丙烯、氨氣和氧氣發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，體系達(dá)到平衡后，若壓縮容器體積，則反應(yīng)II的平衡移動(dòng)方向?yàn)?
正反應(yīng)方向
正反應(yīng)方向
（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”）。
（4）已知對(duì)于反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：K^θ=
[
p
（
C
）
p
θ
]
c
×
[
p
（
D
）
p
θ
]
d
[
p
（
A
）
p
θ
]
a
×
[
p
（
B
）
p
θ
]
b
。T℃，壓強(qiáng)為16p^θ的恒壓密閉容器中，通入1mol丙烯、1mol氨氣和3mol氧氣發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)有amolC₃H₃N（g），bmolC₃H₄O（g），此時(shí)H₂O（g）的分壓p（H₂O）=
3
a
+
b
5
+
0
.
5
a
×16p^θ
3
a
+
b
5
+
0
.
5
a
×16p^θ
（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用含a,b的代數(shù)式表示，下同）；反應(yīng)Ⅱ的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為
（
3
a
+
b
）
b
（
1
-
a
-
b
）
（
3
-
1
.
5
a
-
b
）
（
3
a
+
b
）
b
（
1
-
a
-
b
）
（
3
-
1
.
5
a
-
b
）
。
（5）以丙烯腈為原料，利用電解原理合成已二腈[CN（CH₂）₄CN]可減少氮氧化物的排放，其裝置如圖所示，電解時(shí)Pb電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
2CH₂=CHCN+2e^-+2H⁺=CN（CH₂）₄CN
2CH₂=CHCN+2e^-+2H⁺=CN（CH₂）₄CN
。

【答案】-162；任意；BC；正反應(yīng)方向；

×16p^θ；

（

）

（

）

（

）

；2CH₂=CHCN+2e^-+2H⁺=CN（CH₂）₄CN

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：50引用：3難度：0.5

相似題

1．某反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）+D（g）的速率方程為v=k?c^m（A）?cⁿ（B）（k為速率常數(shù)，lgk=-
E
a
2
.
303
RT
+lgA，其中A、R為常數(shù)，E_a為活化能，T為開氏溫度），其半衰期（當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間）為
0
.
8
k
。改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示：

c（A）/（mol?L^-1） 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00

c（B）/（mol?L^-1） 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200

v/（10^-3mol?L^-1?min^-1） 1.6 3.2 v₁ 3.2 v₂

下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．m=1，2v₁=v₂

B．該反應(yīng)的速率常數(shù)k=6.4min^-1

C．在過量的B存在時(shí)，A為起始量的12.5%所需的時(shí)間是375min

D．升溫、加入催化劑，縮小容積（加壓），均能使k增大，導(dǎo)致反應(yīng)的瞬時(shí)速率加快

發(fā)布：2024/11/14 18:30:5組卷：45引用：4難度：0.5

A．表格中a=0.030

B．該反應(yīng)為2級(jí)反應(yīng)

C．該反應(yīng)的速率常數(shù)k=1.0×10^-2mol?L^-1?min^-1

D．保持其他條件不變，若起始濃度為0.200mol?L^-1，則半衰期為100min

發(fā)布：2024/11/13 9:0:1組卷：48引用：3難度：0.5

A．反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（g）的ΔH＜0

B．T₁℃時(shí)，密閉容器充入濃度均為1mol?L^-1的CO₂（g）、H₂（g），反應(yīng)至平衡，則HCOOH（g）體積分?jǐn)?shù)為

C．T₁℃時(shí)，k_逆=0.5k_正

D．若溫度為T₂℃時(shí)，k_正=2.1k_逆，則T₂℃＞T₁℃

發(fā)布：2024/11/13 19:30:1組卷：99引用：3難度：0.7

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t/min	0	20	40	60	80	100
c（N₂O）/（mol?L^-1）	0.100	0.080	0.060	a	0.020	0