2022-2023學年山東省泰安市高三（上）開學化學試卷

一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分．每小題只有一個選項符合題目要求）

• 1．北宋名畫《千里江山圖》流傳千年依舊色彩艷麗璀璨，其中大量使用了石青[主要成分Cu₃（CO₃）₂（OH）₂]、石綠[主要成分Cu₂（CO₃）（OH）₂]、赭石[主要成分Fe₂O₃]、朱砂[主要成分HgS]等顏料。下列敘述錯誤的是（　　）

  A．石青、石綠中“Cu（OH）2”比例不同其顏色不同

  B．朱砂燃燒會產(chǎn)生刺激性氣味的氣體

  C．赭石主要成分具有磁性

  D．上述顏料中的金屬元素均屬于過渡元素
  組卷：40引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列物質(zhì)的性質(zhì)或用途的敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．鹽酸可用于除去水垢中的CaSO4

  B．“84”消毒液消毒原理是利用了NaClO的強氧化性

  C．Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨的紅色顏料

  D．過氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑
  組卷：16引用：3難度：0.7

  解析

• 3．現(xiàn)有處于不同主族的短周期元素A、B、C、D、E，其中B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，C是金屬元素，0.1mol?L^-1的D的最高價氧化物的水化物溶液pH＜1，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷不正確的是（　　）

  A．原子半徑和離子半徑均滿足：E＜C

  B．由C、E兩種元素組成的化合物的水溶液能促進水的電離

  C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：B＜D＜E

  D．B與D形成的化合物BD2中原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
  組卷：17引用：2難度：0.5

  解析

• 4．蘋果酸因其首先從蘋果汁中分離出來而得名。它具有促進腦組織能量代謝，改善學習、記憶的作用。其結(jié)構(gòu)如圖所示：。下列有關(guān)蘋果酸的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．既是乙醇的同系物也是乙二酸的同系物

  B．能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生酯化反應(yīng)

  C．+H218O  稀酸 △  CH3CO18OH+

  D．相同質(zhì)量的蘋果酸分別與足量鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)時，放出H2和CO2的物質(zhì)的量之比為1：2
  組卷：11引用：2難度：0.6

  解析

• 5．氫氟酸可用于雕刻玻璃，其反應(yīng)原理為4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．HF中的共價鍵為s-pσ鍵

  B．H2O、SiF4均為極性分子

  C．SiO2晶體為分子晶體

  D．基態(tài)氧原子的價層電子軌道表示式為
  組卷：75引用：4難度：0.6

  解析

• 6．玻璃棒是化學實驗中常用的儀器之一，其主要用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時的引流。下列有關(guān)實驗過程中，肯定不需要使用玻璃棒進行操作的是（　?。?br />①用pH試紙測定Na₂CO₃溶液的pH
  ②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
  ③用飽和FeCl₃溶液和沸水制取Fe（OH）₃膠體
  ④配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
  ⑤取某溶液做焰色試驗，檢驗該溶液中是否含有鈉元素
  ⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗
  ⑦促使過飽和的硝酸鉀溶液析出晶體

  A．①②④⑤

  B．③④⑤⑦

  C．③⑤

  D．⑤⑥⑦
  組卷：76引用：3難度：0.8

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三、非選擇題：本題共5小題，共60分．

• 19．化合物G是甪于治療面部皰疹藥品泛昔洛韋的合成中間體，其合成路線如圖：
  
  回答下列問題：
  （1）A的名稱為

   

  ，D→E的反應(yīng)類型為

   

  。
  （2）D中官能團的名稱為

   

  。
  （3）B→C的反應(yīng)方程式為

   

  。
  （4）F的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  （5）C有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有

   

  種；
  ①分子中含有苯環(huán)。
  ②分子中含有 2個-CH₂OH。
  寫出其中一種核磁共振氫譜中峰面積之比為4：3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式

   

  。
  （6）參照上述合成路線，設(shè)計以苯甲醇和為原料（無機試劑任選）制備的路線

   

  。
  組卷：31引用：6難度：0.5

  解析

• 20．水煤氣變換反應(yīng)可用于大規(guī)模制H₂，反應(yīng)原理如下：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH=-41.2kJ/mol
  （1）生產(chǎn)中，欲既提高CO的轉(zhuǎn)化率，又提高反應(yīng)速率，可采取的一項措施是

   

  ；
  （2）實驗發(fā)現(xiàn)其他條件不變，在體系中投入一定量CaO可以增大H₂的體積分數(shù)，從化學平衡的角度解釋原因：

   

  ；
  （3）在其他條件相同時，將兩種等質(zhì)量不同粒徑的CaO（納米級和微米級）投入體系中，H₂體積分數(shù)隨時間變化如圖所示，其中表示納米級CaO對H₂體積分數(shù)產(chǎn)生影響的曲線是

   

  （填“a”或“b”），判斷理由是

   

  ．
  
  （4）水煤氣變換反應(yīng)的機理被廣泛研究，其中有一種為甲酸基機理，步驟如下：
  ①H₂O^*→OH^*+H^*OsurE_al=49kJ?mol^-1
  ②CO（g）+

   

  +H^*Osuf→trans-HCOOH^*（l）E_a2=23kJ?mol^-1
  ③trans-HCOOH^*（l）→cis-HCOOH^*E_a3=59kJ?mol^-1
  ④cis-HCOOH^*→CO₂^*+H₂（g）E_a4=35kJ?mol^-1
  其中控速步驟為

   

  （填方程式代號），用合適的微粒符號補全反應(yīng)②

   

  ；
  （5）將CaCO₃加熱至t℃，部分發(fā)生分解，達到平衡時Kp=P₀kPa.t℃，在一真空密閉容器中加入過量的CaCO₃，再充入一定量的H₂，加入催化劑使其發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）（忽略其他副反應(yīng)），測得該反應(yīng)中物質(zhì)分壓如圖所示（t時刻前，CO₂的分壓未給出）：
  
  ②A點坐標為（t,

   

  ）；
  ②H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  ；
  ③反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常數(shù)K_p=

   

  ．
  組卷：35引用：2難度：0.6

  解析