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2023年山東省青島市高考化學(xué)一模試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分.每小題只有一個選項(xiàng)符合題意.

  • 1.2022年中國十大科技新聞之一是物理化學(xué)科學(xué)家聯(lián)合突破海水無淡化原位直接電解制氫技術(shù),向大海要水要資源又有新進(jìn)展。下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:50引用:4難度:0.7
  • 2.疊氮化鉛[Pb(N32]用作水下引爆劑,可由以下方法制得
    Ⅰ:N2O+Na+NH3→NaOH+NaN3+N2;
    Ⅱ:NaN3+Pb(NO32→NaNO3+Pb(N32。
    下列說法正確的是(  )

    組卷:43引用:2難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.軟包電池的關(guān)鍵組件結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,W和Q同主族。下列說法錯誤的是( ?。?/h2>

    組卷:56引用:3難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)4.黑磷具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列分析錯誤的是(  )

    組卷:49引用:2難度:0.7
  • 5.氧化法制備聯(lián)苯衍生物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法錯誤的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:49引用:2難度:0.7
  • 6.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:35引用:3難度:0.7

三、非選擇題:本題共5小題,共60分.

  • 19.三水合草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀{Kx[Fe(C2O4y?3H2O],x、y均為整數(shù)}常用于化學(xué)光量計。實(shí)驗(yàn)室用FeCl3(易潮解,易升華)和K2C2O4為原料制備,實(shí)驗(yàn)步驟如圖:
    Ⅰ.無水FeCl3的制備:
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    (1)儀器連接順序?yàn)锳→
     
    (儀器不重復(fù)使用)。
    (2)B中冷水的作用為
     
    。
    Ⅱ.三水合草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體的制備:
    稱取一定質(zhì)量草酸鉀固體,加入蒸餾水,加熱。溶解。90~95℃時,邊攪拌邊向草酸鉀溶液中加入過量FeCl3溶液。將上述溶液置于冰水中冷卻至綠色晶體析出。用布氏漏斗過濾、乙醇洗滌、干燥得三水合草酸合鐵酸鉀晶體。整個過程需避光。
    (3)用無水FeCl3配制所需FeCl3溶液,下列儀器中不需要的是
     
    (填儀器名稱)。
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    (4)乙醇代替水洗滌的目的是
     

    Ⅲ.晶體組成的測定及誤差分析
    取少量晶體配成溶液,用0.0200mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行第一次滴定,達(dá)終點(diǎn)時消耗18.00mL標(biāo)準(zhǔn)液,向滴定后的溶液中加入過量鋅粒將Fe3+還原為Fe2+。過濾,用該高錳酸鉀溶液進(jìn)行第二次滴定,終點(diǎn)時消耗2.95mL標(biāo)準(zhǔn)液(雜質(zhì)不反應(yīng))。
    (5)第二次滴定時的離子反應(yīng)方程式為
     
    。
    (6)Kx[Fe(C2O4y]?3H2O中y=
     
    。下列情況會導(dǎo)致y偏高的是
     
    。(填標(biāo)號)。
    A.樣品中含有草酸鉀雜質(zhì)
    B.第一次滴定前尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失
    C.第二次滴定終點(diǎn)讀數(shù)時仰視
    D.第二次滴定終點(diǎn)時顏色為深紫紅色

    組卷:49引用:2難度:0.6
  • 20.CH4與CO2的干法重整(DRM)反應(yīng)可同時轉(zhuǎn)化兩種溫室氣體,并制備CO和H2.主要反應(yīng)如下:
    反應(yīng)Ⅰ:CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)ΔH1
    反應(yīng)Ⅱ:CH4(g)+3CO2(g)?4CO(g)+2H2O(g)ΔH2;
    反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH3
    已知:反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的自發(fā)均需高溫條件.
    (1)上述三個反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp、ΔH與溫度T關(guān)系如圖1所示.圖中a點(diǎn)代表的是
     
    (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)反應(yīng)的ΔH,ΔH3=
     
    kJ?mol-1
    (2)向密閉容器中,通入3molCO2和1molCH4,若僅考慮上述反應(yīng),平衡時CO2、CH4、CO、H2的物質(zhì)的量隨溫度T的變化如圖2所示.
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    900K時,CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
     
    ,用各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=
     
    .900K后隨溫度升高,H2物質(zhì)的量減少的原因?yàn)?
     

    (3)DRM反應(yīng)目前普遍存在的一個難題是積碳,該過程與兩個反應(yīng)有關(guān)
    ①CH4
    N
    i
    C+2H2   ΔH>0;
    ②2CO?C+CO2   ΔH<0.
    目前積碳問題的解決方案主要有兩種:A.提高原料氣中CO2的占比;B.在常規(guī)的Ni催化劑中添加MgO,使其在催化劑表面與Ni形成共熔物.試解釋這兩種方法可以有效抑制積碳的原因
     
    (答出兩條即可).
    (4)使用CaO/Fe3O4/Ni復(fù)合催化劑,可顯著提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率,實(shí)現(xiàn)碳?xì)浞蛛x,并得到富含CO的產(chǎn)物,催化機(jī)理如圖3所示.請用化學(xué)方程式解釋Fe3O4循環(huán)的原理
     

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    組卷:77引用:2難度:0.3
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