以硫酸廠礦渣（含Fe₂O₃，α-Al₂O₃，SiO₂等）為原料制備鐵黃（FeOOH）的一種工藝流程如圖所示：

資料：i.α-Al₂O₃化學性質極不活潑，不溶于水也不溶于酸或堿。
ii.K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9；K_sp（FeCO₃）=2×10^-11。
回答下列問題：
（1）為了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有（寫出其中兩種）

加熱或攪拌或適當增大硫酸濃度等

加熱或攪拌或適當增大硫酸濃度等

。
（2）“還原”過程中的離子方程式為

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

。
（3）“濾渣”中主要成分為（填化學式）

α-Al₂O₃、SiO₂、Fe

α-Al₂O₃、SiO₂、Fe

。
（4）①“沉鐵”過程中有CO₂氣體產生，反應的離子方程式為

Fe²⁺+2

HCO

-

3

=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O

Fe²⁺+2

HCO

-

3

=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O

。
②“沉鐵”過程中往往有副產物Fe（OH）₂生成，分析原因是

NH₄HCO₃水解顯弱堿性，氫氧根離子與亞鐵離子結合生成Fe（OH）₂

NH₄HCO₃水解顯弱堿性，氫氧根離子與亞鐵離子結合生成Fe（OH）₂

。
③若用CaCO₃“沉鐵”，則無副產物Fe（OH）₂產生，當反應完成時，溶液中

c

（

C

a

2

+

）

c

（

F

e

2

+

）

=

140

140

。
（5）寫出氧化過程生成鐵黃的化學方程式為

4Fe（OH）₂+O₂=4FeOOH+2H₂O

4Fe（OH）₂+O₂=4FeOOH+2H₂O

。
（6）利用制備的鐵黃進行如圖實驗：

①加入氯水后顏色加深的原因可能是：

氯水中的氯氣將亞鐵離子氧化為Fe³⁺

氯水中的氯氣將亞鐵離子氧化為Fe³⁺

。
②某同學發(fā)現實驗中加入過量新制氯水，放置一段時間后，深紅色會逐漸褪去，褪色后的溶液中繼續(xù)滴加KSCN溶液，又出現紅色，則褪色的原因可能是

SCN^-被過量的氯水氧化

SCN^-被過量的氯水氧化

。