自然界中銅礦石的主要成分是FeCuS₂，還含有少量SiO₂。以該銅礦石為原料制備膽礬和鐵氧化物的工藝流程如圖所示：

已知：①K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，K_sp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17，K_sp[Fe（OH）₃]=2.8×10^-39，lg0.28≈-0.6；
② 當溶液中的金屬離子濃度c（Mⁿ⁺）≤1.0×10^-5mol?L^-1時，視為該離子沉淀完全。
回答下列問題：
（1）銅礦石粉化的目的是

增大反應物的接觸面積，加快化學反應速率

增大反應物的接觸面積，加快化學反應速率

。
（2）濾渣Ⅰ的成分是

S、SiO₂

S、SiO₂

（填化學式）；膽礬的化學式為

CuSO₄?5H₂O

CuSO₄?5H₂O

。
（3）試劑A選用H₂O₂溶液，觀察到氧化過程中氣泡逐漸增多且消耗的H₂O₂溶液總是比理論用量要多，其原因可能是

溫度升高，H₂O₂分解速率加快；Fe²⁺的催化作用使H₂O₂分解速率加快

溫度升高，H₂O₂分解速率加快；Fe²⁺的催化作用使H₂O₂分解速率加快

。
（4）方案二中，粉化后煅燒過程發(fā)生反應的化學方程式為

4CuFeS₂+13O₂

高溫

4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂

4CuFeS₂+13O₂

高溫

4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂

。
（5）加入的試劑B若為氧化銅，氧化銅參與反應的離子方程式為

CuO+2H⁺=H₂O+Cu²⁺

CuO+2H⁺=H₂O+Cu²⁺

。
（6）假設氧化后的溶液中c（Cu²⁺）=0.22mol?L^-1，調節(jié)pH值的范圍為

2.8≤pH＜4.5

2.8≤pH＜4.5

。