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試題詳情
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,身邊的化學(xué)物質(zhì)給我們帶來了美味的生活和健康的身體。
Ⅰ.碘是人類必需的生命元素,在人體的生長發(fā)育過程中起著重要作用,海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘化物形式存在的碘元素。下面是在實(shí)驗(yàn)室中模擬從海藻里提取碘的流程,請按要求填空:
(1)實(shí)驗(yàn)操作中:步驟③的名稱
過濾
過濾
,步驟⑤用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒以外,還有
分液漏斗
分液漏斗
。
(2)提取碘的過程中,可供選擇的有機(jī)試劑是(填序號)
D
D
。
A.乙酸 B.蒸餾水 C.酒精 D.四氯化碳
(3)寫出步驟④對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式
2I
-
+Cl
2
=2Cl
-
+I
2
2I
-
+Cl
2
=2Cl
-
+I
2
。
(4)從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑,需要經(jīng)過蒸餾。指出圖中蒸餾裝置中存在的一處明顯錯誤:
溫度計水銀球未與燒瓶支管口相平
溫度計水銀球未與燒瓶支管口相平
。
Ⅱ.在廚房里,我們烹飪過程中經(jīng)常用到酒和醋來提香。下面是在實(shí)驗(yàn)室里探究乙酸和乙醇反應(yīng)的過程,裝置如圖所示:
(1)試管A中所裝藥品是乙酸、乙醇和
濃硫酸
濃硫酸
。
(2)實(shí)驗(yàn)開始前試管B中的物質(zhì)是
飽和的碳酸鈉溶液
飽和的碳酸鈉溶液
。
(3)試管B中的導(dǎo)管口不伸入溶液中,是為了防止發(fā)生
倒吸
倒吸
。
(4)反應(yīng)后生成一種具有香味的油狀液體,該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是
CH
3
COOC
2
H
5
CH
3
COOC
2
H
5
。
(5)若用23克乙醇與足量的乙酸在該條件下反應(yīng),經(jīng)過一系列操作,最終制得的具有香味的產(chǎn)品質(zhì)量是24.2克,則乙醇的轉(zhuǎn)化率為
55%
55%
。
【考點(diǎn)】
物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
;
制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計
;
乙酸乙酯的制取
.
【答案】
過濾;分液漏斗;D;2I
-
+Cl
2
=2Cl
-
+I
2
;溫度計水銀球未與燒瓶支管口相平;濃硫酸;飽和的碳酸鈉溶液;倒吸;CH
3
COOC
2
H
5
;55%
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/11/9 8:0:6
組卷:12
引用:1
難度:0.5
相似題
1.
自然界中銅礦石的主要成分是FeCuS
2
,還含有少量SiO
2
。以該銅礦石為原料制備膽礬和鐵氧化物的工藝流程如圖所示:
已知:①K
sp
[Cu(OH)
2
]=2.2×10
-20
,K
sp
[Fe(OH)
2
]=4.9×10
-17
,K
sp
[Fe(OH)
3
]=2.8×10
-39
,lg0.28≈-0.6;
②
當(dāng)溶液中的金屬離子濃度c(M
n+
)≤1.0×10
-5
mol?L
-1
時,視為該離子沉淀完全。
回答下列問題:
(1)銅礦石粉化的目的是
。
(2)濾渣Ⅰ的成分是
(填化學(xué)式);膽礬的化學(xué)式為
。
(3)試劑A選用H
2
O
2
溶液,觀察到氧化過程中氣泡逐漸增多且消耗的H
2
O
2
溶液總是比理論用量要多,其原因可能是
。
(4)方案二中,粉化后煅燒過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
(5)加入的試劑B若為氧化銅,氧化銅參與反應(yīng)的離子方程式為
。
(6)假設(shè)氧化后的溶液中c(Cu
2+
)=0.22mol?L
-1
,調(diào)節(jié)pH值的范圍為
。
發(fā)布:2024/11/12 8:0:1
組卷:39
引用:2
難度:0.3
解析
2.
高鐵鋁土礦主要成分為Al
2
O
3
、Fe
2
O
3
、Fe
3
O
4
等,一種通過高鐵鋁土礦制備金屬鐵和A1
2
O
3
的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.“懸浮焙燒”時,鐵礦磁化得到的主要為Fe
3
O
4
B.“還原”時,1molC發(fā)生反應(yīng)一定轉(zhuǎn)移4mol電子
C.礦渣經(jīng)處理后可加入到“堿溶”操作中
D.“沉淀”時,主要反應(yīng)的離子方程式為
A
l
O
-
2
+CO
2
+2H
2
O=Al(OH)
3
↓+
HCO
-
3
發(fā)布:2024/11/11 18:30:2
組卷:17
引用:4
難度:0.7
解析
3.
為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用,甲同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案如下:
請回答:
(1)膽礬的化學(xué)式為
。
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
,反應(yīng)②生成沉淀的離子方程式
。
(3)為了檢測濾液D中含有的金屬離子,可設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案為(試劑自選):
。
(4)在濾渣B中滴加稀硫酸時,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比一般的鐵粉反應(yīng)要快,其原因是
。
(5)若考慮綠色化學(xué)工藝,在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體,試劑Y為具有強(qiáng)氧化性的無色液體,則反應(yīng)④的總化學(xué)方程式為
;若不考慮綠色化學(xué)工藝,試劑Y可選1mol?L
-1
的硝酸,欲使3mol Cu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質(zhì)僅為CuSO
4
,則需該硝酸的體積為
L。
發(fā)布:2024/11/12 8:0:1
組卷:4
引用:1
難度:0.4
解析
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