當前位置： 2020-2021學年湖北省十堰市張灣區(qū)九年級（上）期末化學試卷> 試題詳情

將13.0g金屬鋅置于盛有100.0g稀硫酸的燒杯中，二者恰好完全反應。試計算：
（1）產(chǎn)生H₂的質量。
（2）反應所得溶液中溶質的質量分數(shù)。（結果保留一位小數(shù)）

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算．

【答案】見試題解答內容

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：2難度：0.7

相似題

1．請根據(jù)如圖提示，自編一道簡單的計算題，并解答．

（1）自編的題目：
解答：
（2）若用密度為1.18g?cm^-3、溶質質量分數(shù)為37%的濃鹽酸來配制上圖中的稀鹽酸100g,需要濃鹽酸和水各多少毫升？（水的密度為1.0g?cm^-3）
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.5
解析
2．硝酸（HNO₃）是一種重要的工業(yè)強酸，廣泛應用于生產(chǎn)化肥、染料、炸藥、醫(yī)藥、冶金、化工等領域。如圖為工業(yè)制備硝酸的流程圖：

（1）二氧化氮中，氮元素的化合價為

。
（2）汽車發(fā)動機產(chǎn)生的氮氧化物和煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫排放到空氣中，會形成酸雨。請簡述酸雨形成的原因：

。
（3）在上述流程圖的步驟③中，有兩個生成硝酸的方案：
[方案一]將二氧化氮通入水中，發(fā)生的反應為：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO。
[方案二]將二氧化氮和氧氣同時通入水中，其反應原理為：4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃。
上述方案中，更符合綠色化學理念的是方案

（填“—”或“二”），理由是：

。
（4）濃硝酸具有強揮發(fā)性和強腐蝕性，溶于水時伴隨放出大量的熱，稀釋操作與濃硫酸的稀釋操作相似。市售硝酸的溶質質量分數(shù)一般為65%-70%，小穎同學欲測定某市售硝酸溶液的溶質質量分數(shù)。她先在燒杯中加入適量水，再將1.0g硝酸溶液樣品滴入其中，然后逐滴加入溶質質量分數(shù)為5.0%的氫氧化鈉溶液，燒杯內溶液pH隨滴加氫氧化鈉溶液的質量變化如圖所示。試計算：小穎所測硝酸溶液樣品的溶質質量分數(shù)？（根據(jù)化學方程式計算，計算結果精確至0.1%）。
發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：37引用：1難度：0.5
解析
3．化學興趣小組成員為了測定大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)分別進行了圖1的實驗。（雜質不溶于水也不與酸反應，過濾后濾渣損失忽略不計，氯化鈣易溶于水）

（1）過濾時玻璃棒的作用是

；大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)是

。
（2）化學興趣小組測定大理石的純度過程中，生成二氧化碳的質量是多少？（寫出計算過程）
（3）實驗過程中小紅同學將過濾所得的濾渣未烘干就直接稱量，這一操作會導致該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)計算結果

。（選填“偏大”、“不變”或“偏小”）
（4）化學興趣小組小蘭同學設計圖2實驗，將裝有圖1中相同質量物質的燒杯和試管放在天平上，使天平平衡，取下試管，使兩種物質混合，完全反應后將燒杯和試管再放回天平左盤上，根據(jù)兩次稱出的質量

（填“能”或“不能”）計算出碳酸鈣的質量分數(shù)。（忽略水的蒸發(fā)）
發(fā)布：2024/11/15 17:30:2組卷：21引用：3難度：0.5
解析

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將13.0g金屬鋅置于盛有100.0g稀硫酸的燒杯中，二者恰好完全反應。試計算：（1）產(chǎn)生H2的質量。（2）反應所得溶液中溶質的質量分數(shù)。（結果保留一位小數(shù)）

將13.0g金屬鋅置于盛有100.0g稀硫酸的燒杯中，二者恰好完全反應。試計算：
（1）產(chǎn)生H₂的質量。
（2）反應所得溶液中溶質的質量分數(shù)。（結果保留一位小數(shù)）