化學規(guī)律建立在實驗基礎之上，質(zhì)量守恒定律可以用許多化學實驗加以驗證。
（1）小東同學按照課本上的實驗進行驗證（如圖1所示）。一段時間后，可以觀察到鐵釘表面出現(xiàn)

紅色固體

紅色固體

，其反應的化學反應方程式為

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

，反應前后天平讀數(shù)不變，但溶液顏色變化不明顯。
（2）小東想既能驗證質(zhì)量守恒定律，又能更快地觀察到溶液顏色的變化，提出了以下設想：
【提出設想】
設想一：增大硫酸銅溶液的濃度
設想二：用更活潑的金屬鋅代替鐵釘
【實驗驗證】小東將以上實驗進行了如下改進：

	實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象
實驗1	燒杯中換成飽和硫酸銅溶液	①1小時后溶液顏色幾乎不變 ②天平讀數(shù)不變 ③鐵釘表面有變化
實驗2	鐵釘換成鋅粒	①溶液顏色明顯變淺 ②天平讀數(shù)減小 ③鋅粒表面有變化

【實驗分析】從以上現(xiàn)象分析，兩個設想都不合適，其中按設想

一

一

（填“一”或“二”）進行的實驗能夠驗證質(zhì)量守恒定律。
（3）實驗1中溶液顏色幾乎不變的原因可能是

C

C

（填序號）。
A．鐵與飽和硫酸銅溶液不反應
B．鐵表面形成了一層氧化膜，阻止了反應的進一步進行
C．生成的銅快速沉積在鐵表面，阻止了反應的進一步進行
D．水也參與了該反應，但飽和硫酸銅溶液中水太少
（4）實驗2雖然很快觀察到溶液顏色變化，但出現(xiàn)了反應后總質(zhì)量減小的情況，老師提醒小東，硫酸銅溶液呈酸性，所以總質(zhì)量減小的原因可能是

鋅和酸反應生成氫氣，逸散到空氣中

鋅和酸反應生成氫氣，逸散到空氣中

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