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某化學實驗小組同學利用圖1裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質．請回答：
（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為
2NH₄Cl+Ca（OH）₂
△

2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂
2NH₄Cl+Ca（OH）₂
△

2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂
；
（2）裝置B中燒杯滴加酚酞溶液，并打開止水夾，觀察到燒瓶內產生了
紅色噴泉
紅色噴泉
，則說明氨氣具有的性質是
氨氣極易溶于水
氨氣極易溶于水
，
溶于水顯堿性
溶于水顯堿性
．
（3）寫出氨氣與水反應的化學方程式
NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?
NH
+
4
+OH^-
NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?
NH
+
4
+OH^-
．
（4）為防止污染空氣，圖2裝置可用于吸收多余氨氣的是
ABD
ABD
．

【考點】氨的實驗室制法．

【答案】2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂；紅色噴泉；氨氣極易溶于水；溶于水顯堿性；NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?

+OH^-；ABD

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：126引用：2難度：0.5

相似題

1．實驗室按如圖所示裝置進行氨的催化氧化實驗，操作步驟及實驗現(xiàn)象總結如下：
操作步驟：將濃氨水倒入錐形瓶中，從導氣管中通入熱空氣，將紅熱的鉑絲伸入熱空氣錐形瓶中。
實驗現(xiàn)象：a.紅熱的鉑絲始終保持紅熱狀態(tài)；b.瓶中有紅棕色氣體生成，瓶內還有白煙生成。
回答下列問題：
（1）鉑絲始終保持紅熱狀態(tài)的可能原因是

。
（2）通入熱空氣的作用是

。
（3）請寫出氨氣催化氧化反應的化學方程式：

。紅棕色氣體的化學式為

，此氣體可用NaOH溶液吸收，有NaNO₂和NaNO₃生成，寫出該反應的離子方程式：

；若吸收的紅棕色氣體中混有等物質的量的NO，且與氫氧化鈉反應只生成一種鹽，請寫出用NaOH溶液吸收此兩種氣體發(fā)生反應的離子方程式

。
（4）瓶內出現(xiàn)白煙的原因是

。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：18引用：1難度：0.7
解析
2．實驗室制取氨氣的裝置如圖所示．請回答：
（1）實驗室制氨氣的化學方程式為

．
（2）收集氨氣的方法是

（填序號）．
①向上排空氣法 ②向下排空氣法
（3）常用于干燥氨氣的干燥劑是

（填序號）．
①堿石灰 ②濃硫酸
（4）用鑷子夾取濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若觀察到試紙的顏色變?yōu)?!--BA-->

色，則說明氨氣已收集滿．
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：20引用：1難度：0.5
解析
3．某研究性學習小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關性質，進行了下列實驗．

（1）根據(jù)圖1氨氣的制備裝置制取氨氣，試回答：
收集氨氣的方法是：

；裝置中棉花的作用是

；
（2）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式

．
（3）甲、乙兩組同學用干燥的圓底燒瓶各收集一瓶氨氣，根據(jù)圖2噴泉實驗的裝置進行實驗，都觀察到美麗的紅色噴泉．根據(jù)實驗現(xiàn)象說明氨氣具有的性質是

．
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：20引用：1難度：0.5
解析

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