某化學(xué)小組研究鹽酸被氧化的條件，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
（1）研究鹽酸被MnO₂氧化。

實(shí)驗(yàn)	操作	現(xiàn)象
Ⅰ	常溫下將MnO2和12mol/L濃鹽酸混合	溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味
Ⅱ	將Ⅰ中混合物過濾，加熱濾液	生成大量黃綠色氣體
Ⅲ	加熱MnO2和4mol/L稀鹽酸混合物	無明顯現(xiàn)象

①Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO₂與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是

MnO₂+4HCl=MnCl₄+2H₂O

MnO₂+4HCl=MnCl₄+2H₂O

。
②Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

MnCl₄

△

MnCl₂+Cl₂↑

MnCl₄

△

MnCl₂+Cl₂↑

。
③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c（H⁺）或c（Cl^-）較低，設(shè)計(jì)試驗(yàn)Ⅳ進(jìn)行探究（如圖1）：

將實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ作對(duì)比，得出的結(jié)論是

Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因是c（H⁺）或c（Cl^-）較低，需要增大到一定程度，才能被MnO₂氧化

Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因是c（H⁺）或c（Cl^-）較低，需要增大到一定程度，才能被MnO₂氧化

；將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅳ中的i、ii作對(duì)比，得出的結(jié)論是

MnO₂氧化鹽酸的反應(yīng)中c（H⁺）變化的影響大于c（Cl^-）

MnO₂氧化鹽酸的反應(yīng)中c（H⁺）變化的影響大于c（Cl^-）

。
④用如圖裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅴ：

ⅰ、K閉合時(shí)，指針向左偏轉(zhuǎn)
ⅱ、向右管中滴加濃H₂SO₄至c（H⁺）＞7mol/L，指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大
ⅲ、再向左管中滴加濃H₂SO₄至c（H⁺）＞7mol/L，指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大
將實(shí)驗(yàn)V中的ⅰ和ⅱ、ⅲ作對(duì)比，得出的結(jié)論是

鹽酸的還原性與c（H⁺）無關(guān)，MnO₂的氧化性與c（H⁺）有關(guān)，c（H⁺）越大，MnO₂的氧化性越強(qiáng)

鹽酸的還原性與c（H⁺）無關(guān)，MnO₂的氧化性與c（H⁺）有關(guān)，c（H⁺）越大，MnO₂的氧化性越強(qiáng)

。
（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化。
①燒瓶中放入濃H₂SO₄，通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，無明顯現(xiàn)象。由此得出濃硫酸

不能

不能

（填“能”或“不能”）氧化鹽酸。
②向試管中加入3mL濃鹽酸，在加入1mL濃HNO₃，試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬?，加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體，經(jīng)檢驗(yàn)含有NO₂。通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ證明混合氣體中含有Cl₂，Ⅲ的操作是

將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈NO₂中

將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈NO₂中

。

實(shí)驗(yàn)	操作	現(xiàn)象
Ⅰ	將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中	試紙先變藍(lán)，后褪色
Ⅱ	將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中	試紙先變藍(lán)，后褪色
Ⅲ	…	試紙先變藍(lán)，不褪色

（3）由上述實(shí)驗(yàn)得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、

c（H⁺）、c（Cl^-）

c（H⁺）、c（Cl^-）

有關(guān)。