當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年福建省廈門市高二（下）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

催化劑（Fe,Al）/MIL-53可直接選擇性氧化甲烷制甲醇，節(jié)省能耗。

（1）（Fe,Al）/MIL-53制備方法如下：Al（NO₃）₃?9H₂O
對(duì)苯二甲酸
+Al/MIL-53
F
e
C
l
3
溶液
共熱
（Fe,Al）/MIL-53。
①對(duì)苯二甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
，該分子中最多
18
18
個(gè)原子共平面。
②生成Al/MIL-53過(guò)程中溶液pH
變小
變小
（填“變大”或“變小”）。
③（Fe,Al）/MIL-53中Fe³⁺位于O原子形成的空隙中，1個(gè)對(duì)苯二甲酸根離子最多能形成
4
4
個(gè)配位鍵。
（2）（Fe,Al）/MIL-53催化CH₄制CH₃OH的機(jī)理如圖，其中虛線表示吸附狀態(tài)。

①ii轉(zhuǎn)化為iii的過(guò)程中，破壞的微粒間作用力有
ADE
ADE
（填標(biāo)號(hào)）。
A.σ鍵
B.配位鍵
C.離子鍵
D.極性鍵
E.非極性鍵
②該催化循環(huán)中鐵元素價(jià)態(tài)有
2
2
種。
（3）用FeCl₃?6H₂O和對(duì)苯二甲酸合成Fe/MIL-53。兩種催化劑在上述催化過(guò)程中相對(duì)能量的變化情況如圖。

①Fe/MIL-53催化過(guò)程中決速步驟為
甲烷均裂生成甲基
甲烷均裂生成甲基
（化學(xué)鍵變化角度答題）。
②（Fe,Al）/MIL-53催化效果更佳的原因是
（Fe,Al）/MIL-53做催化劑時(shí)，能壘更低，反應(yīng)速率更快
（Fe,Al）/MIL-53做催化劑時(shí)，能壘更低，反應(yīng)速率更快
。

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；探究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理；反應(yīng)熱和焓變；催化劑的作用．

【答案】

；18；變?。?；ADE；2；甲烷均裂生成甲基；（Fe，Al）/MIL-53做催化劑時(shí)，能壘更低，反應(yīng)速率更快

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：2難度：0.6

相似題

1．某化學(xué)小組利用如圖裝置進(jìn)行某些氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，圖中加持裝置有省略

（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與裝置D連接，則裝置D中的固體宜選用

a.堿石灰 b.無(wú)水氯化鈣 c.五氧化二磷 d.生石灰
（2）裝置A、E、E連接可制取純凈干燥的氯氣，則兩個(gè)E裝置內(nèi)的藥品依次是

（3）裝置F可用于探究氯氣和氨氣反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室打開(kāi)開(kāi)關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入

，然后關(guān)閉1、3，打開(kāi)2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體．實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽(yáng)離子

．
（4）利用裝置A、E，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較氯離子和溴離子的還原性強(qiáng)弱，能證明結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

．若利用裝置A、E進(jìn)行乙烯與溴水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，必須對(duì)裝置A進(jìn)行的改動(dòng)是

．
（5）將裝置B、C分別于F相連后，進(jìn)行硫化氫和二氧化硫反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，燒杯中的試劑所起的作用是

．
發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.1
解析
2．氯氣和氨氣是重要的工業(yè)原料，二者在常溫下混合即可發(fā)生反應(yīng)。某興趣小組同學(xué)擬用如圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）氣體的制備與凈化
①氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
②干燥氨氣選用圖中的

。氯氣的凈化裝說(shuō)的連接順序?yàn)閎→（按氣流順序，用小寫字母表示）。
（2）氨氣與氯氣的反應(yīng)
①上圖中的裝置連接順序?yàn)锳→

→

→

→

→B（用大寫字母表示）。
氨氣的入口是

（填“e”或“f”），原因是

。裝置D內(nèi)出現(xiàn)濃厚的煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，寫出一種此反應(yīng)的工業(yè)用途：

。
②設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體是氯化銨

（要求寫出操作、現(xiàn)象及結(jié)論）：
若從裝置D的G處逸出的尾氣中含有少量Cl₂，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過(guò)

盛有的洗氣瓶。
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5
解析
3．某化學(xué)興趣小組利用如圖甲裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

（1）裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用

（填序號(hào)）。
a.堿石灰　b.濃硫酸　c.五氧化二磷　d.NaOH固體
（2）若探究氨氣的溶解性，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，裝置D中收集滿氨氣后，關(guān)閉K₁、K₂，打開(kāi)K₃，引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是

；完成噴泉實(shí)驗(yàn)后，裝置D中充滿液體，則裝置D中溶液的物質(zhì)的量濃度為

。
（3）K₂的導(dǎo)管末端需要連接氨氣的吸收裝置，則不能在K₂的導(dǎo)管末端連接圖乙中的

裝置（填序號(hào)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）。
（4）若探究氨氣的還原性，需關(guān)閉K₁、K₃，K₂連接純凈、干燥氯氣的裝置。
①D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時(shí)生成一種化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定氣體單質(zhì)，該反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)氯氣管道是否有泄漏，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
②尾氣可用C裝置處理，若尾氣中含有少量Cl₂，則C裝置中應(yīng)盛放

溶液（填化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式為

。
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.6
解析

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