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無水FeCl3常作為有機反應的催化劑。某研究小組設計了如圖流程，以廢鐵屑（含有少量碳和SiO2雜質）為原料制備無水FeCl3（s）。
已知：氯化亞砜（ 菁優(yōu)網 ）熔點-101℃，沸點76℃，易與水反應生成一種強酸和一種酸性氧化物。
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回答問題：
（1）操作①的名稱是
過濾
過濾
，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和
漏斗
漏斗
。
（2）操作①得到的固體為
C、SiO2
C、SiO2
。
（3）為避免引入新的雜質，試劑B可以選用
BD
BD
（填編號）。
A．KMnO4溶液
B．Cl2水
C．稀HNO3溶液
D．H2O2溶液
（4）取少量D晶體，溶于濃鹽酸配成溶液，并滴加KSCN溶液，現象是
溶液變?yōu)榧t色
溶液變?yōu)榧t色
。
（5）反應D→E的化學方程式為
FeCl3?6H2O+6SOCl2
Δ
FeCl3+6SO2↑+12HCl↑
FeCl3?6H2O+6SOCl2
Δ
FeCl3+6SO2↑+12HCl↑
。
（6）由D轉化成E的過程中可能產生少量亞鐵鹽，則還原劑可能是
SO2
SO2
，并設計實驗驗證是該還原劑將Fe3+還原
先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則是SO2將Fe3+還原
先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則是SO2將Fe3+還原
。

【答案】過濾；漏斗；C、SiO2；BD；溶液變?yōu)榧t色；FeCl3?6H2O+6SOCl2
Δ
FeCl3+6SO2↑+12HCl↑；SO2；先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則是SO2將Fe3+還原
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：2難度：0.5
相似題

  • 1．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用如圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和儀器a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />菁優(yōu)網
    （1）圖中a儀器的名稱
     
    ，實驗中加入沸石的作用是
     
    ．若加熱后發(fā)現未加沸石，應采取的正確方法是
     
    ．
    （2）儀器a中發(fā)生的是乙醇的消去反應，反應溫度是170℃，且該反應要求溫度迅速升高到170℃，請你寫出乙醇的這個消去反應方程式：
     
    ．
    （3）寫出裝置d中反應的化學方程式：
     
    ．
    （4）裝置b的作用：
     
    ．
    （5）e裝置內NaOH溶液的作用是
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：10難度：0.5

  • 2．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實驗室中可以用圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴?？赡艽嬖诘闹饕狈磻校阂掖荚跐饬蛩岬拇嬖谙略趌40℃脫水生成乙醚。（夾持裝置已略去）
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    有關數據列表如下：
    乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚
    狀態(tài) 無色液體 無色液體 無色液體
    密度/g?cm-3 0.79 2.2 0.71
    沸點/℃ 78.5 132 34.6
    熔點/℃ -130 9 -116
    填寫下列空白：
    （1）A中主要發(fā)生的是乙醇的脫水反應，即消去反應，請寫出乙醇消去反應的化學方程式：
     

    （2）D中發(fā)生反應的化學方程式為：
     

    （3）安全瓶B可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時導管是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現象
     
    。
    （4）在裝置C中應加入，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體
     
    （填字母）
    a.水    b.濃硫酸    c.氫氧化鈉溶液    d.飽和碳酸氫鈉溶液
    （5）容器E中NaOH溶液的作用是
     

    （6）若產物中有少量副產物乙醚?？捎?!--BA-->
     
    （填操作名稱）的方法除去。
    （7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是
     
    。

    發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：12難度：0.5

  • 3．鎳酸鋰（LiNiO2）是一種具有潛力的鋰離子電池材料。以含鎳催化劑廢渣（主要成分是Ni,含少量Zn、Fe、CaO、SiO2）為原料制備LiNiO的流程如圖1?；卮鹣铝袉栴}：
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    （1）LiNiO2中鎳的化合價為
     
    價。
    （2）“濾渣1”的成分是
     
    （填化學式）。
    （3）“酸浸”中鎳浸出率與液固比（醋酸濃度一定時，溶液體積與含鎳催化劑廢渣的質量之比）關系如圖2所示，最佳液固比為
     
    。當液固比一定時，相同時間內，鎳浸出率與溫度關系如圖3所示，40℃之后，隨著溫度升高，鎳浸出率減小的主要原因是
     
    。
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    （4）加入足量次氯酸鈉溶液“除鐵”發(fā)生反應的離子方程式如下，請配平該離子方程式：
     
    Fe2++
     
    ClO-+
     
    ═
     
    Fe（OH）3↓+
     
    Cl-+
     
    H2O。
    （5）“除鈣”操作不能在玻璃儀器中進行，其原因是
     
    。
    （6）“除鈣”時可以用HF替代NH4F。Ca2+（aq）+2HF（aq）?CaF2（s）+2H+（aq）的平衡常數K=
     
    {已知：室溫下，Ksp（HF）≈4.0×10-1，Ksp（CaF2）≈1.6×10-10}
    （7）用3NiCO3?2Ni（OH）2?H2O制備LiNiO2的化學方程式為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5
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