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將一定量的氯氣通入 30mL 10.00mol?L-1 的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，溶液中 形成 NaCl、NaClO、NaClO3 共存體系（不考慮氯氣和水的反應）。下列說法正確的是（　?。?/h1>

【答案】A
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：13引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．已知：將Cl2通入適量NaOH溶液中，反應會放熱，當溫度升高后會發(fā)生如下反應：3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O。則Cl2通入NaOH溶液的產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3中的兩種或三種，且
    n
    （
    C
    l
    -
    ）
    n
    （
    C
    l
    O
    -
    ）
    的值與溫度高低有關。當參與反應的n（NaOH）=amol時，下列說法錯誤的是（　　）

    發(fā)布：2024/11/1 5:30:5組卷：312引用：10難度：0.5

  • 2．將一定量的氯氣通入50mL 10.00mol?L-1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系（不考慮氯氣和水的反應）．下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：83引用：1難度：0.7

  • 3．鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物有關知識，回答下列問題：
    （1）鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應寫出該反應的化學方程式
     

    （2）向沸水中逐滴滴加1 mol?L-1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應的離子方程式為
     

    （3）焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，作用是消除焊接處的鐵銹（成分是Fe2O3）。發(fā)生反應的體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。
    ①寫出并配平該反應的化學方程式：
     

    ②發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是
     
    ，反應中有4 mol的Fe2O3參與反應能
     
      （填“失去”或“得到”）
     
     mol電子。
    ③反應中產(chǎn)生了11.2 L（標準狀況）的氣體時，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為
     
    。
    （4）高鐵酸鈉Na2FeO4是一種新型凈水劑。
    ①高鐵酸鈉主要通過如下反應制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，則X的化學式為
     
    。
    ②下列物質(zhì)能作凈水劑（能除去水中的懸浮物）的有
     
    。
    A．[KAl（SO4）2?12H2O]B．Al（OH）3 膠體C．ClO2                  D．“84”消毒液

    發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.4
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