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鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物有關(guān)知識，回答下列問題：
（1）鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應(yīng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
3Fe+4H₂O（g）

高溫

Fe₃O₄+4H₂
3Fe+4H₂O（g）

高溫

Fe₃O₄+4H₂

（2）向沸水中逐滴滴加1 mol?L^-1FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應(yīng)的離子方程式為
Fe³⁺+3H₂O
△

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺
Fe³⁺+3H₂O
△

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

（3）焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，作用是消除焊接處的鐵銹（成分是Fe₂O₃）。發(fā)生反應(yīng)的體系中共有六種物質(zhì)：NH₄Cl、FeCl₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X。
①寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
6NH₄Cl+4Fe₂O₃=6Fe+2FeCl₃+3N₂↑+12H₂O
6NH₄Cl+4Fe₂O₃=6Fe+2FeCl₃+3N₂↑+12H₂O

②發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
NH₄Cl
NH₄Cl
，反應(yīng)中有4 mol的Fe₂O₃參與反應(yīng)能
得到
得到
（填“失去”或“得到”）
18
18
mol電子。
③反應(yīng)中產(chǎn)生了11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為
80g
80g
。
（4）高鐵酸鈉Na₂FeO₄是一種新型凈水劑。
①高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制?。?Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3X+5H₂O，則X的化學(xué)式為
NaCl
NaCl
。
②下列物質(zhì)能作凈水劑（能除去水中的懸浮物）的有
AB
AB
。
A．[KAl（SO₄）₂?12H₂O]B．Al（OH）₃ 膠體C．ClO₂ D．“84”消毒液

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；鐵的化學(xué)性質(zhì)；離子方程式的書寫．

【答案】3Fe+4H₂O（g）

高溫

Fe₃O₄+4H₂；Fe³⁺+3H₂O

△

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；6NH₄Cl+4Fe₂O₃=6Fe+2FeCl₃+3N₂↑+12H₂O；NH₄Cl；得到；18；80g；NaCl；AB

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.4

相似題

1．鉻是水體的主要的污染物之一，可以導(dǎo)致水生生物死亡?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質(zhì)。例如處理鉻的實(shí)驗(yàn)循環(huán)示意圖如下：
（l）在如圖所示的編號步驟中，其中反應(yīng)①所用的試劑是硫酸酸化的H₂O₂，請與出該反應(yīng)的離子方程式

（2）現(xiàn)有含Cr³⁺和Fe³⁺的溶液，使用NaOH溶液和鹽酸，可將這兩種離子相互分離，根據(jù)如圖信息分析，在涉及的過濾操作中，上述兩種離子的存在形態(tài)分別是

、

。（寫化學(xué)式）
（3）鉻的化合價除了示意圖中涉及的+3和+6外，還有0、+2、+4和+5等?，F(xiàn)有24mL濃度為0.05mol/L的Na₂SO₃溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的Na₂Cr₂0₇溶液完全反應(yīng)。已知Na₂SO₄被Na₂Cr₂0₇氧化為Na₂SO₄，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為

。
（4）步驟⑤應(yīng)該加入

劑（填“還原”或“氧化”）。
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3
解析
2．化合物甲和NaAlH₄都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H₂反應(yīng)生成甲．甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H₂，甲與AlCl₃反應(yīng)可得到NaAlH₄．將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H₂．請推測并回答：
（1）甲的化學(xué)式

．
（2）甲與AlCl₃反應(yīng)得到NaAlH₄的化學(xué)方程式

．
（3）NaAlH₄與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式

．
（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe₂O₃），脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

．
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：33引用：4難度：0.5
解析
3．食用明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，具有很高的營養(yǎng)價值，溶于水形成膠體．而工業(yè)明膠中往往含有超標(biāo)的重金屬Cr,從而對人體造成傷害．
（1）已知Fe（CrO₂）₂中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是

價．
（2）化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na₂SiO₃可寫成Na₂O?SiO₂，則Fe（CrO₂）₂可寫成

．
（3）明膠的水溶液和K₂SO₄溶液共同具備的性質(zhì)是

．
a.都不穩(wěn)定，密封放置沉淀
b.兩者均會發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
c.分散質(zhì)微?？赏ㄟ^濾紙
（4）已知膠體的分散質(zhì)微粒不能透過半透膜，但小分子或離子能透過半透膜．現(xiàn)將10mL明膠的水溶液與5mL NaBr溶液混合后裝入半透膜袋內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中．若要求只檢驗(yàn)一種離子，就能證明Na⁺、Br^-透過半透膜，寫出檢驗(yàn)該離子的實(shí)驗(yàn)方法：

；
（5）鉻的化合價除了+3和+6價外，還有0，+2，+4和+5價等．現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol?L^-1的Na₂SO₃溶液恰好與20mL濃度為0.02mol?L^-1的Na₂Cr₂O₇溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為

價．
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
解析

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