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化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑.一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲.甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2,甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4.將4.80g甲加熱至完全分解,得到金屬鈉和2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2.請推測并回答:
(1)甲的化學(xué)式
NaH
NaH

(2)甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式
4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl
4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl

(3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2
NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2

(4)甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH
3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH

【答案】NaH;4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl;NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑;3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/10/31 8:0:1組卷:33引用:4難度:0.5
相似題
  • 1.鉻是水體的主要的污染物之一,可以導(dǎo)致水生生物死亡。化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物,形成一個(gè)循環(huán),就可不再向環(huán)境排放該有害物質(zhì)。例如處理鉻的實(shí)驗(yàn)循環(huán)示意圖如下:
    (l)在如圖所示的編號(hào)步驟中,其中反應(yīng)①所用的試劑是硫酸酸化菁優(yōu)網(wǎng)的H2O2,請與出該反應(yīng)的離子方程式
     

    (2)現(xiàn)有含Cr3+和Fe3+的溶液,使用NaOH溶液和鹽酸,可將這兩種離子相互分離,根據(jù)如圖信息分析,在涉及的過濾操作中,上述兩種離子的存在形態(tài)分別是
     
    、
     
    。(寫化學(xué)式)
    (3)鉻的化合價(jià)除了示意圖中涉及的+3和+6外,還有0、+2、+4和+5等。現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的Na2Cr207溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO4被Na2Cr207氧化為Na2SO4,則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為
     
    。
    (4)步驟⑤應(yīng)該加入
     
    劑(填“還原”或“氧化”)。

    發(fā)布:2024/10/31 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.3
  • 2.鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物有關(guān)知識(shí),回答下列問題:
    (1)鐵在一定條件下,可與水蒸氣反應(yīng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
     

    (2)向沸水中逐滴滴加1 mol?L-1FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該反應(yīng)的離子方程式為
     

    (3)焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨,作用是消除焊接處的鐵銹(成分是Fe2O3)。發(fā)生反應(yīng)的體系中共有六種物質(zhì):NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。
    ①寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
     

    ②發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
     
    ,反應(yīng)中有4 mol的Fe2O3參與反應(yīng)能
     
      (填“失去”或“得到”)
     
     mol電子。
    ③反應(yīng)中產(chǎn)生了11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體時(shí),被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為
     
    。
    (4)高鐵酸鈉Na2FeO4是一種新型凈水劑。
    ①高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制?。?Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O,則X的化學(xué)式為
     
    。
    ②下列物質(zhì)能作凈水劑(能除去水中的懸浮物)的有
     
    。
    A.[KAl(SO42?12H2O]B.Al(OH)3 膠體C.ClO2                  D.“84”消毒液

    發(fā)布:2024/10/31 8:0:1組卷:7引用:1難度:0.4
  • 3.食用明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物,具有很高的營養(yǎng)價(jià)值,溶于水形成膠體.而工業(yè)明膠中往往含有 超標(biāo)的重金屬Cr,從而對人體造成傷害.
    (1)已知Fe(CrO22中鉻元素是+3價(jià),則其中鐵元素是
     
    價(jià).
    (2)化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式,如Na2SiO3可寫成Na2O?SiO2,則Fe(CrO22可寫成
     

    (3)明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是
     

    a.都不穩(wěn)定,密封放置沉淀
    b.兩者均會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
    c.分散質(zhì)微??赏ㄟ^濾紙
    (4)已知膠體的分散質(zhì)微粒不能透過半透膜,但小分子或離子能透過半透膜.現(xiàn)將10mL明膠的水溶液與5mL NaBr溶液混合后裝入半透膜袋內(nèi),將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中.若要求只檢驗(yàn)一種離子,就能證明Na+、Br-透過半透膜,寫出檢驗(yàn)該離子的實(shí)驗(yàn)方法:
     
    ;
    (5)鉻的化合價(jià)除了+3和+6價(jià)外,還有0,+2,+4和+5價(jià)等.現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol?L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol?L-1的Na2Cr2O7溶液完全反應(yīng),則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為
     
    價(jià).

    發(fā)布:2024/10/31 8:0:1組卷:12引用:1難度:0.5
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