某化學(xué)社團小組對當(dāng)?shù)鼗S排出的廢水成分進行研究，經(jīng)檢測，廢水呈酸性，且其中含有大量Na⁺、Cu²⁺、

SO

2

-

4

、Cl^-、

NO

-

3

。他們欲除去廢水樣品中的Cu²⁺和

SO

2

-

4

，回收NaCl、NaNO₃，設(shè)計如下實驗方案流程，請你回答下列問題：

已知：NaCl、NaNO₃在不同溫度下的溶解度如下

物質(zhì) 溫度	NaNO3	NaCl
10℃	80.5	35.7
100℃	175	39.1

（1）無需實驗，下列離子一定不能大量存在于該廢水中的是

AC

AC

（填標(biāo)號）。
A．Ag⁺
B．Mg²⁺
C．OH^-
D．Fe³⁺
（2）試劑c為

Na₂CO₃

Na₂CO₃

（寫化學(xué)式），“操作2”的名稱是

過濾

過濾

，需用到的玻璃儀器主要有燒杯、

漏斗、玻璃棒

漏斗、玻璃棒

。
（3）向“溶液2”中加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

CO

2

-

3

+2H⁺=H₂O+CO₂↑、OH^-+H⁺=H₂O

CO

2

-

3

+2H⁺=H₂O+CO₂↑、OH^-+H⁺=H₂O

。
（4）“溶液3”所含溶質(zhì)NaCl、NaNO₃，操作3為

B

B

，操作4為

C

C

（填編號）。
A．蒸發(fā)結(jié)晶
B．蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾
C．冷卻結(jié)晶
D．蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶