當前位置： 2022-2023學年上海市崇明區(qū)高三（上）期末化學試卷（一模）> 試題詳情

反應 A+B→C+Q（Q＞0）分兩步進行 ①A+B→X-Q（Q＞0）；②X→C+Q（Q＞0）。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（　?。?/h1>

A．

B．

C．

D．

【考點】反應熱和焓變．

【答案】D

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/11/4 8:30:1組卷：108引用：3難度：0.8

相似題

1．根據要求回答：
（1）下列各圖中，表示反應是吸熱反應的是

。

（2）到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。在25℃、101 kPa下，16 g的甲醇（CH₃OH）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放出352 kJ的熱量，則表示甲醇燃燒的熱化學方程式為

。
（3）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關。
已知：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-185 kJ?mol^-1；E（H-H）=436 kJ?mol^-1 E（Cl-Cl）=243 kJ?mol^-1，則E（H-Cl）=

。
（4）已知：
甲醇脫水反應 2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.9kJ?mol^-1
甲醇制烯烴反應 2CH₃OH（g）=C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₂=-29.1kJ?mol^-1
乙醇異構化反應 CH₃CH₂OH（g）=CH₃OCH₃（g）△H₃=+50.7kJ?mol^-1
則乙烯氣相直接水合反應C₂H₄（g）+H₂O（g）=C₂H₅OH（g）的△H=

kJ?mol^-1
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：62引用：3難度：0.9
解析
2．甲醇既可用于基本有機原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料．
（1）以下是工業(yè)上合成甲醇的兩個反應：
反應Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）
反應Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）
上述反應符合“原子經濟”原則的是

（填“I”或“II”）．
（2）已知在常溫常壓下：
甲醇脫水反應2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.9kJ?mol^-1
甲醇制烯烴反應2CH₃OH（g）═C₂H₄ （g）+2H₂O（g）△H₂=-29.1kJ?mol^-1
乙醇異構化反應C₂H₅OH（g）═CH₃OCH₃（g））△H₃=+50.7kJ?mol^-1
則乙烯氣相直接水合反應C₂H₄ （g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）的△H=

kJ?mol^-1．
（3）現以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr₂O²￣₇）時，實驗室利用下圖裝置模擬該法：

①N電極為燃料電池的

極，分別寫出M、N兩電極的電極反應式為

、

．
②請完成電解池中Cr₂O²￣₇轉化為Cr³⁺的離子反應方程式：

Cr₂O²￣₇+

Fe²⁺+

═

Cr³⁺+

Fe³⁺+

H₂O
（4）處理廢水時，最后Cr³⁺以Cr（OH）₃形式除去，當c（Cr³⁺）=1×10￣⁵mol?L^-1 時，Cr³⁺沉淀完全，此時溶液的pH=

．（已知：K_sp=6.4×10￣³¹，lg2=0.3）
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：12引用：1難度：0.3
解析

3．由N₂O和NO反應生成N₂和NO₂的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能

B．該反應的焓變ΔH=139kJ/mol

C．加入催化劑，可以使正反應活化能和逆反應活化能均降低，但兩者的差值不變

D．相同條件下，反應物、生成物和過渡態(tài)中的物質，過渡態(tài)最穩(wěn)定

發(fā)布：2024/11/4 12:0:2組卷：73引用：4難度：0.5

解析

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反應 A+B→C+Q（Q＞0）分兩步進行 ①A+B→X-Q（Q＞0）；②X→C+Q（Q＞0）。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（ ?。?/h1>

3．由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（ ?。?/h2>

反應 A+B→C+Q（Q＞0）分兩步進行 ①A+B→X-Q（Q＞0）；②X→C+Q（Q＞0）。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（　?。?/h1>

3．由N₂O和NO反應生成N₂和NO₂的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>