甲醇既可用于基本有機原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料．
（1）以下是工業(yè)上合成甲醇的兩個反應：
反應Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）
反應Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）
上述反應符合“原子經濟”原則的是

I

I

（填“I”或“II”）．
（2）已知在常溫常壓下：
甲醇脫水反應2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.9kJ?mol^-1
甲醇制烯烴反應2CH₃OH（g）═C₂H₄ （g）+2H₂O（g）△H₂=-29.1kJ?mol^-1
乙醇異構化反應C₂H₅OH（g）═CH₃OCH₃（g））△H₃=+50.7kJ?mol^-1
則乙烯氣相直接水合反應C₂H₄ （g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）的△H=

-45.5

-45.5

kJ?mol^-1．
（3）現(xiàn)以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr₂O²￣₇）時，實驗室利用下圖裝置模擬該法：

①N電極為燃料電池的

正

正

極，分別寫出M、N兩電極的電極反應式為

CH₃OH-6e^-+H₂O=6H⁺+CO₂↑

CH₃OH-6e^-+H₂O=6H⁺+CO₂↑

、

O₂+4e^￣+4H⁺=2H₂O

O₂+4e^￣+4H⁺=2H₂O

．
②請完成電解池中Cr₂O²￣₇轉化為Cr³⁺的離子反應方程式：

1

1

Cr₂O²￣₇+

6

6

Fe²⁺+

14H⁺

14H⁺

═

2

2

Cr³⁺+

6

6

Fe³⁺+

7

7

H₂O
（4）處理廢水時，最后Cr³⁺以Cr（OH）₃形式除去，當c（Cr³⁺）=1×10￣⁵mol?L^-1 時，Cr³⁺沉淀完全，此時溶液的pH=

5.6

5.6

． （已知：K_sp=6.4×10￣³¹，lg2=0.3）