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菁優(yōu)網創(chuàng)新小組同學向盛12.5g鈣片（鈣片的主要成分是碳酸鈣）的燒杯中加入過量稀鹽酸，充分反應后，測得燒杯內剩余固體的質量與加入稀鹽酸的質量如圖所示（鈣片中其他成分不與稀鹽酸反應）。
（1）鈣片中碳酸鈣的質量分數是
80%
80%
。
（2）求完全反應后生成二氧化碳的質量。

【答案】80%
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：36引用：2難度：0.5
相似題

  • 1．請根據如圖提示，自編一道簡單的計算題，并解答．
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    （1）自編的題目：
    解答：
    （2）若用密度為1.18g?cm-3、溶質質量分數為37%的濃鹽酸來配制上圖中的稀鹽酸100g,需要濃鹽酸和水各多少毫升？（水的密度為1.0g?cm-3）

    發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.5

  • 2．硝酸（HNO3）是一種重要的工業(yè)強酸，廣泛應用于生產化肥、染料、炸藥、醫(yī)藥、冶金、化工等領域。如圖為工業(yè)制備硝酸的流程圖：
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    （1）二氧化氮中，氮元素的化合價為
     
    。
    （2）汽車發(fā)動機產生的氮氧化物和煤燃燒產生的二氧化硫排放到空氣中，會形成酸雨。請簡述酸雨形成的原因：
     
    。
    （3）在上述流程圖的步驟③中，有兩個生成硝酸的方案：
    [方案一]將二氧化氮通入水中，發(fā)生的反應為：3NO2+H2O═2HNO3+NO。
    [方案二]將二氧化氮和氧氣同時通入水中，其反應原理為：4NO2+O2+2H2O═4HNO3。
    上述方案中，更符合綠色化學理念的是方案
     
    （填“—”或“二”），理由是：
     
    。
    （4）濃硝酸具有強揮發(fā)性和強腐蝕性，溶于水時伴隨放出大量的熱，稀釋操作與濃硫酸的稀釋操作相似。市售硝酸的溶質質量分數一般為65%-70%，小穎同學欲測定某市售硝酸溶液的溶質質量分數。她先在燒杯中加入適量水，再將1.0g硝酸溶液樣品滴入其中，然后逐滴加入溶質質量分數為5.0%的氫氧化鈉溶液，燒杯內溶液pH隨滴加氫氧化鈉溶液的質量變化如圖所示。試計算：小穎所測硝酸溶液樣品的溶質質量分數？（根據化學方程式計算，計算結果精確至0.1%）。
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    發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：37引用：1難度：0.5

  • 3．化學興趣小組成員為了測定大理石中碳酸鈣的質量分數分別進行了圖1的實驗。（雜質不溶于水也不與酸反應，過濾后濾渣損失忽略不計，氯化鈣易溶于水）
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    （1）過濾時玻璃棒的作用是
     
    ；大理石中碳酸鈣的質量分數是
     
    。
    （2）化學興趣小組測定大理石的純度過程中，生成二氧化碳的質量是多少？（寫出計算過程）
    （3）實驗過程中小紅同學將過濾所得的濾渣未烘干就直接稱量，這一操作會導致該樣品中碳酸鈣的質量分數計算結果
     
    。（選填“偏大”、“不變”或“偏小”）
    （4）化學興趣小組小蘭同學設計圖2實驗，將裝有圖1中相同質量物質的燒杯和試管放在天平上，使天平平衡，取下試管，使兩種物質混合，完全反應后將燒杯和試管再放回天平左盤上，根據兩次稱出的質量
     
    （填“能”或“不能”）計算出碳酸鈣的質量分數。（忽略水的蒸發(fā)）

    發(fā)布：2024/11/15 17:30:2組卷：21引用：3難度：0.5
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