氨基甲酸銨是一種重要化工產(chǎn)品，常溫時(shí)為白色晶體或粉末，易溶于水，難溶于CCl₄，59℃時(shí)分解為氨及二氧化碳，其制備原理：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H=-272kJ?mol^-1。某化學(xué)興趣小組利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置（部分固定裝置已省略）模擬制備NH₂COONH₄。試回答下列問(wèn)題：

（1）儀器組裝完畢后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是

檢查裝置氣密性

檢查裝置氣密性

。儀器b的名稱是

三頸燒瓶

三頸燒瓶

。
（2）裝置A用于實(shí)驗(yàn)室制取NH₂COONH₄的原料氣體之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

。
（3）裝置F中試劑的名稱為

濃硫酸

濃硫酸

。
（4）為提高原料氣的利用率，應(yīng)控制裝置C和E中最佳鼓泡速率比為

2:1

2:1

，裝置D采用冰水浴的原因?yàn)?

降低溫度，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成NH₂COONH₄分解）

降低溫度，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成NH₂COONH₄分解）

。
（5）生成的氨基甲酸銨懸浮于CCl₄中，下列操作可實(shí)現(xiàn)產(chǎn)品分離的是

C

C

。（填字母）

（6）制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種雜質(zhì)。
設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行成分探究，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空格。
限選試劑：蒸餾水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、稀鹽酸。

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解。	得到無(wú)色溶液
步驟2：向試管中加入過(guò)量的BaCl2溶液，靜置	若溶液不變渾濁，證明固體中不含碳酸銨
步驟3：向試管中繼續(xù)加入 少量澄清石灰水 少量澄清石灰水	若溶液變渾濁 若溶液變渾濁 ，證明固體中含有碳酸氫銨