實驗室以二氧化鈰（CeO₂）廢渣為原料制備Cl^-含量少的Ce₂（CO₃）₃，其部分實驗過程如圖：

（1）“酸浸”時CeO₂與H₂O₂反應生成Ce³⁺并放出O₂，該反應的離子方程式為

2CeO₂+H₂O₂+6H⁺=2Ce³⁺+O₂↑+4H₂O

2CeO₂+H₂O₂+6H⁺=2Ce³⁺+O₂↑+4H₂O

。
（2）pH約為7的CeCl₃溶液與NH₄HCO₃溶液反應可生成Ce₂（CO₃）₃沉淀，該沉淀中Cl^-含量與加料方式有關。得到含Cl^-量較少的Ce₂（CO₃）₃的加料方式為

B

B

（填序號）。
A．將NH₄HCO₃溶液滴加到CeCl₃溶液中
B．將CeCl₃溶液滴加到NH₄HCO₃溶液中
（3）通過中和、萃取、反萃取、沉淀等過程，可制備Cl^-含量少的Ce₂（CO₃）₃。已知Ce³⁺能被有機萃取劑（簡稱HA）萃取，其萃取原理可表示為Ce³⁺（水層）+3HA（有機層）?Ce（A）₃（有機層）+3H⁺（水層）。
①加氨水“中和”去除過量鹽酸，使溶液接近中性。去除過量鹽酸的目的是

降低溶液中氫離子的濃度，促進碳酸氫根離子的電離，增大溶液中碳酸根離子的濃度

降低溶液中氫離子的濃度，促進碳酸氫根離子的電離，增大溶液中碳酸根離子的濃度

。
②反萃取的目的是將有機層Ce³⁺轉移到水層。使Ce³⁺盡可能多地發(fā)生上述轉移，應選擇的實驗條件或采取的實驗操作有

酸性條件、多次萃取

酸性條件、多次萃取

（填兩項）。
③與“反萃取”得到的水溶液比較，過濾Ce₂（CO）₃溶液的濾液中，物質的量減小的離子有

Ce³⁺

Ce³⁺

（填化學式）。