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2014-2015學年河北省邯鄲一中高二(上)日測化學試卷(實驗班)(10.19)
>
試題詳情
在25℃時,有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液,取V
a
L該鹽酸,同該NaOH溶液恰好中和,需V
b
L NaOH溶液,填空:
(1)若a+b=14,則V
a
:V
b
=
1
1
(填數(shù)字).
(2)若a+b=13,則V
a
:V
b
=
0.1
0.1
(填數(shù)字).
(3)若a+b>14,則V
a
:V
b
=
10
a+b-14
10
a+b-14
(填表達式),且V
a
>
>
V
b
(填“>”、“<”、“=”,題中a≤6、b≥8).
【考點】
酸堿混合時的定性判斷及有關pH的計算
.
【答案】
1;0.1;10
a+b-14
;>
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
組卷:117
引用:4
難度:0.5
相似題
1.
常溫下用0.01molL
-1
NaOH溶液滴定10mL0.01mol?L
-1
二元弱酸H
2
R溶液,所得溶液的pH與lg
c
(
H
2
R
)
c
(
H
R
-
)
或lg
c
(
H
R
-
)
c
(
R
2
-
)
的變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是( ?。?/h2>
A.曲線L
1
表示pH與lg
c
(
H
2
R
)
c
(
H
R
-
)
的變化關系
B.常溫下H
2
R的第二步電離平衡常數(shù)K
a2
的數(shù)量級為10
-8
C.水的電離程度:M點<N點
D.0.01mol?L
-1
H
2
R溶液的pH=3.0
發(fā)布:2024/11/6 10:30:2
組卷:24
引用:2
難度:0.5
解析
2.
常溫下,將NaOH溶液滴加到20mL等濃度的某一元酸(HA)溶液中,測得混合溶液的pH與離子濃度變化關系如圖所示[已知:p
c
(
A
-
)
c
(
HA
)
=-lg
c
(
A
-
)
c
(
HA
)
]。下列敘述不正確的是( )
A.m點對應的NaOH溶液體積小于10mL
B.K
a
(HA)為10
-4.76
C.l點所示溶液中:c(Na
+
)<c(A
-
)+c(HA)
D.各點水的電離程度關系:n>m>l
發(fā)布:2024/11/5 19:0:2
組卷:44
引用:5
難度:0.7
解析
3.
常溫下,將等濃度NaOH溶液分別滴加到pH相同、等體積的HBrO溶液、HNO
2
溶液中,溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)關系如圖所示[已知K
a
(HBrO)=1.0×10
-9
、K
a
(HNO
2
)=4.0×10
-4
。下列說法正確的是( ?。?/h2>
A.N表示溶液的pH與lg
c
(
B
r
O
-
)
c
(
HB
r
O
)
的變化關系
B.b點,溶液中由水電離出的c(OH
-
)約為10
-3.4
mol?L
-1
C.a(chǎn)點溶液中c(Na
+
)<c(HBrO)
D.向HBrO溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,c(BrO
-
):c(HBrO)=1:100
發(fā)布:2024/11/4 19:30:2
組卷:47
引用:4
難度:0.5
解析
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