常溫下，將等濃度NaOH溶液分別滴加到pH相同、等體積的HBrO溶液、HNO₂溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示[已知K_a（HBrO）=1.0×10^-9、K_a（HNO₂）=4.0×10^-4。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h1>

A．N表示溶液的pH與lg

（

）

（

）

的變化關(guān)系

B．b點(diǎn)，溶液中由水電離出的c（OH^-）約為10^-3.4mol?L^-1

C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中c（Na⁺）＜c（HBrO）

D．向HBrO溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，c（BrO^-）：c（HBrO）=1：100

【答案】D

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/11/4 19:30:2組卷：47引用：4難度：0.5

相似題

1．常溫下，用0.1000mol的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的一元堿BOH溶液，溶液中，pH、B⁺的分布系數(shù)δ隨滴加鹽酸體積V_HCl的變化關(guān)系如圖所示。已知B⁺的分布系數(shù)δ（B⁺）=
c
（
B
+
）
c
（
B
+
）
+
c
（
BOH
）
。下列敘述正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202303/428/1074b877.png" style="vertical-align:middle" />

A．BOH的電離常數(shù)K_b=1.0×10^-6

B．滴定時(shí)，可以選擇甲基橙作指示劑

C．滴定過(guò)程中，水的電離程度：n＜m＜p

D．n點(diǎn)溶液中，粒子濃度大小為c（Cl^-）＞c（B⁺）＞c（BOH）

發(fā)布：2024/10/31 13:30:2組卷：53引用：3難度：0.6

A．a(chǎn)到c的過(guò)程中，[n（HA）+n（A^-）]為定值

B．a(chǎn)到c的過(guò)程中，水的電離程度不斷減小

C．b點(diǎn)時(shí)，c（Na⁺）＜c（HA）

D．c點(diǎn)時(shí)加入堿的體積小于20mL

發(fā)布：2024/11/1 15:30:1組卷：81引用：1難度：0.6

A．m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積小于10mL

B．K_a（HA）為10^-4.76

C．l點(diǎn)所示溶液中：c（Na⁺）＜c（A^-）+c（HA）

D．各點(diǎn)水的電離程度關(guān)系：n＞m＞l

發(fā)布：2024/11/5 19:0:2組卷：44引用：5難度：0.7

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