試卷征集
加入會員
操作視頻

氨和硝酸是重要的工業(yè)產(chǎn)品，如圖是工業(yè)合成氨及制備硝酸的流程示意圖。菁優(yōu)網(wǎng)
（1）合成塔中發(fā)生反應的化學方程式為
N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3
。
（2）氨分離器中壓強約為15MPa,溫度約為-20℃，分離氨應用了氨
易液化
易液化
的性質(zhì)。
（3）氧化爐中，NH3轉(zhuǎn)化為NO的化學方程式為
4NH3+5O2
催化劑
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
△
4NO+6H2O
。標準狀況下，5.6LNH3被氧化為NO時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
1.25mol
1.25mol
。
（4）吸收塔中出來的尾氣可用Na2CO3溶液吸收，主要反應為：
a.2NO2+Na2CO3═NaNO3+NaNO2+CO2
b.NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2
①吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到NaNO2晶體。該晶體中的主要雜質(zhì)是
NaNO3
NaNO3
（填化學式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是
NO
NO
。（填化學式）
②根據(jù)反應b,每產(chǎn)生22.4L（標準狀況下）CO2吸收液質(zhì)量將增加
32
32
g。
（5）以合成氨為基礎的化肥工業(yè)對糧食增長的貢獻率占50%左右，但人類如果過度施用化肥，對環(huán)境造成影響是
導致水體富營養(yǎng)化或土壤酸化板結(jié)、赤潮、酸雨光化學煙霧、臭氧層空洞等
導致水體富營養(yǎng)化或土壤酸化板結(jié)、赤潮、酸雨光化學煙霧、臭氧層空洞等
（任答1點）；為了維持自然界中氮的平衡，除了合理施用化肥外，人類還可以采取措施是
含氮廢液處理后再排放或工業(yè)污水處理后排放、養(yǎng)殖業(yè)污水處理后排放、出行多使用公共交通用具，減少私家車使用或植樹造林等
含氮廢液處理后再排放或工業(yè)污水處理后排放、養(yǎng)殖業(yè)污水處理后排放、出行多使用公共交通用具，減少私家車使用或植樹造林等
。（任答1點）

【答案】N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3；易液化；4NH3+5O2
催化劑
△
4NO+6H2O；1.25mol；NaNO3；NO；32；導致水體富營養(yǎng)化或土壤酸化板結(jié)、赤潮、酸雨光化學煙霧、臭氧層空洞等；含氮廢液處理后再排放或工業(yè)污水處理后排放、養(yǎng)殖業(yè)污水處理后排放、出行多使用公共交通用具，減少私家車使用或植樹造林等
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：29引用：1難度：0.7
相似題

  • 1．硝酸是重要的化工產(chǎn)品，硝酸的工業(yè)制法包括氨氣的催化氧化等步驟。模仿硝酸的工業(yè)制備過程，在實驗室通過簡單的裝置可制備硝酸。以下為實驗室制備硝酸的流程圖（已知三氧化二鉻用作催化劑，干燥劑2為濃硫酸）：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）下面哪套裝置可以代替流程圖中①和②的作用
     

    菁優(yōu)網(wǎng)
    （2）①中濃氨水可揮發(fā)出氨氣，實驗室檢驗氨氣的方法是
     
    。（要求寫出操作、現(xiàn)象與結(jié)論）
    （3）③中發(fā)生的化學反應是氨氣的催化氧化，寫出反應方程式
     
    。
    （4）反應一段時間后，觀察到③中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是
     
     反應（填“吸熱”或“放熱”）。
    （5）通過紅熱的三氧化二鉻后反應后的氣體仍然是混合氣體，其成分除了空氣外，還有
     
    。
    （6）盛有Na2CO3溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中反應的化學反應方程式是
     
    NO2+
     
    Na2CO3═
     
    NaNO2+
     
    CO2+□
     
    （請在橫線上補充另外一種產(chǎn)物并在橫線內(nèi)配平出相關(guān)系數(shù)，系數(shù)為1也要標出）

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：71引用：1難度：0.9

  • 2．硝酸在生產(chǎn)生活及國防建設中非常重要，工業(yè)制備硝酸的流程如圖：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）②反應的化學方程式為
     
    ，④反應中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為
     
    。
    （2）Cu與稀硝酸反應的離子方程式為
     
    。
    （3）硝酸工廠產(chǎn)生的氮氧化物的尾氣需處理后才能排放，可用NaOH溶液吸收。主要反應為NO+NO2+2OH-=2
    NO
    -
    2
    +H2O，2NO2+2OH-=
    NO
    -
    2
    +
    NO
    -
    3
    +H2O。下列措施能提高NO和NO2去除率的有
     
    （填字母）。
    A．加快通入尾氣的速率
    B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣
    C．吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液
    （4）也可用Na2CO3溶液吸收氮氧化物的尾氣制備NaNO2、NaNO3。工藝流程如圖：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2。
    ①母液Ⅰ進行轉(zhuǎn)化時通入空氣的目的是
     
    。母液Ⅱ需回收利用，合理的處理方法是轉(zhuǎn)入流程中
     
    中（填“中和液”或“轉(zhuǎn)化液”）。
    ②若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設為1：1，則生產(chǎn)69tNaNO2時，Na2CO3的理論用量為
     
    t（假定Na2CO3恰好完全反應）。

    發(fā)布：2024/8/8 8:0:9組卷：62引用：2難度：0.6

  • 3．工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應原理及部分流程較為合理的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/10/9 0:0:2組卷：103引用：1難度：0.7
小程序二維碼
把好題分享給你的好友吧~~
APP開發(fā)者：深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司 | 應用名稱：菁優(yōu)網(wǎng) | 應用版本：4.8.2  |  隱私協(xié)議      第三方SDK     用戶服務條款廣播電視節(jié)目制作經(jīng)營許可證出版物經(jīng)營許可證網(wǎng)站地圖本網(wǎng)部分資源來源于會員上傳，除本網(wǎng)組織的資源外，版權(quán)歸原作者所有，如有侵犯版權(quán)，請立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù)，本網(wǎng)將在三個工作日內(nèi)改正