煙氣中常含有大量SO₂和H₂S等大氣污染物，需經(jīng)過凈化處理后才能排放。
（1）除去燃煤產(chǎn)生的廢氣中的SO₂的過程如圖所示。

①過程Ⅰ是SO₂發(fā)生催化氧化反應(yīng)，若參加反應(yīng)SO₂和O₂的體積比為4：3，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4SO₂+3O₂+2H₂O+2Cu

催化劑

2CuSO₄+2H₂SO₄

4SO₂+3O₂+2H₂O+2Cu

催化劑

2CuSO₄+2H₂SO₄

。
②過程Ⅱ利用電化學(xué)裝置吸收另一部分SO₂，使得Cu再生，該過程中陽極的電極反應(yīng)式為

SO₂-2e^-+2H₂O=

SO

2

-

4

+4H⁺

SO₂-2e^-+2H₂O=

SO

2

-

4

+4H⁺

。若此過程中除去SO₂體積分?jǐn)?shù)為0.5%的廢氣2240L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），可使

32

32

gCu再生。
（2）生產(chǎn)Na₂S₂O₅，通常是由NaHSO₃過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。利用煙道氣中的SO₂生產(chǎn)Na₂S₂O₅的工藝為：

①pH=4.1時，Ⅰ中為

NaHSO₃

NaHSO₃

溶液（寫化學(xué)式）。
②工藝中加入Na₂CO₃固體，并再次充入SO₂的目的是

得到NaHSO₃過飽和溶液

得到NaHSO₃過飽和溶液

。
（3）較普遍采用H₂S處理方法為克勞斯工藝，反應(yīng)原理可表示為：2H₂S（g）?S₂（g）+2H₂（g）。在1470K、100kPa反應(yīng)條件下，將n（H₂S）：n（Ar）=1：4的混合氣進(jìn)行H₂S熱分解反應(yīng)。平衡時混合氣中H₂S與H₂的分壓相等，H₂S平衡轉(zhuǎn)化率為

50%

50%

，平衡常數(shù)K_p=

4.76

4.76

kPa。