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鈷的氧化物廣泛應用于磁性材料及超導材料等領域．取0.2mol Co₅O₆（其中結合鈷的化合價為+2、+3），用足量濃鹽酸溶解，得到CoCl₂溶液和4.48L（標準狀況）黃綠色氣體，則原化合物中+2價Co的物質(zhì)的量為（　?。?/h1>

A．0.2mol

B．0.4mol

C．0.6mol

D．0.8mol

【考點】氧化還原反應的計算．

【答案】C

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：3引用：0難度：0.9

相似題

1．某容器中發(fā)生化學反應，反應過程中存在Fe²⁺、
NO
-
3
、Fe³⁺、
NH
+
4
、H⁺和水六種粒子，在反應過程中測得Fe³⁺、
NO
-
3
的含量隨時間變化的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是（　?。?/h2>
A．
NO
-
3
被還原，發(fā)生還原反應
B．還原性：Fe²⁺＞
NH
+
4
C．反應過程中溶液酸性減弱
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的數(shù)目比為6：1
發(fā)布：2024/11/5 21:30:2組卷：108引用：4難度：0.5
解析
2．鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護等領域中有著重要的作用．
（1）酸性條件下，硫酸亞鐵可將MnO₂還原為MnSO₄，該反應的離子方程式為：

．
（2）分析表明，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化時，生成的氧化物中Fe、O兩種元素的質(zhì)量比為28：11，則其化學式為

．
（3）鐵及其化合物可用于消除環(huán)境污染．常溫下，硫酸亞鐵能將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₄^2-，總反應為2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄，其中一個反應為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，則另一個反應的離子方程式為

．
（4）常溫下，用氧缺位鐵酸鋅ZnFe₂O_y可以消除NO_x污染，使NO_x轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂，同時ZnFe₂O_y轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe₂O₄．若2mol ZnFe₂O_y與足量NO₂反應可生成0.5mol N₂，則y=

．
（5）工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫．通電電解，然后通入H₂S時發(fā)生反應的離子方程式為：2[Fe（CN）₆]^3-+2CO₃^2-+H₂S=2[Fe（CN）₆]^4-+2HCO₃^-+S↓．
電解時，陽極的電極反應式為；

．
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.5
解析

3．為了測定某銅鋅合金的組成，某?；瘜W課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數(shù)據(jù)記錄如表：

第一次第二次第三次

所取合金的質(zhì)量/g 10 10 20

所用稀硫酸的質(zhì)量/g 50 80 50

生成氫氣的質(zhì)量/g 0.2 0.2 0.2

（1）試計算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量
（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為

時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應。
（3）所用合金與稀硫酸恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：6引用：1難度：0.5

解析

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	第一次	第二次	第三次
所取合金的質(zhì)量/g	10	10	20
所用稀硫酸的質(zhì)量/g	50	80	50
生成氫氣的質(zhì)量/g	0.2	0.2	0.2

鈷的氧化物廣泛應用于磁性材料及超導材料等領域．取0.2mol Co5O6（其中結合鈷的化合價為+2、+3），用足量濃鹽酸溶解，得到CoCl2溶液和4.48L（標準狀況）黃綠色氣體，則原化合物中+2價Co的物質(zhì)的量為（ ?。?/h1>

1．某容器中發(fā)生化學反應，反應過程中存在Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和水六種粒子，在反應過程中測得Fe3+、NO-3的含量隨時間變化的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是（ ?。?/h2>

鈷的氧化物廣泛應用于磁性材料及超導材料等領域．取0.2mol Co₅O₆（其中結合鈷的化合價為+2、+3），用足量濃鹽酸溶解，得到CoCl₂溶液和4.48L（標準狀況）黃綠色氣體，則原化合物中+2價Co的物質(zhì)的量為（　?。?/h1>

1．某容器中發(fā)生化學反應，反應過程中存在Fe²⁺、
NO
-
3
、Fe³⁺、
NH
+
4
、H⁺和水六種粒子，在反應過程中測得Fe³⁺、
NO
-
3
的含量隨時間變化的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是（　?。?/h2>