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為了測定某銅鋅合金的組成,某?;瘜W(xué)課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng),進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表:
第一次 第二次 第三次
所取合金的質(zhì)量/g 10 10 20
所用稀硫酸的質(zhì)量/g 50 80 50
生成氫氣的質(zhì)量/g 0.2 0.2 0.2
(1)試計(jì)算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量
(2)從上表數(shù)據(jù)分析,當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為
1:5
1:5
時,表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。
(3)所用合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】1:5
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/11/5 8:0:2組卷:6引用:1難度:0.5
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  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.某容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)過程中存在Fe2+、
    NO
    -
    3
    、Fe3+、
    NH
    +
    4
    、H+和水六種粒子,在反應(yīng)過程中測得Fe3+、
    NO
    -
    3
    的含量隨時間變化的曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/11/5 21:30:2組卷:108引用:4難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域中有著重要的作用.
    (1)酸性條件下,硫酸亞鐵可將MnO2還原為MnSO4,該反應(yīng)的離子方程式為:
     

    (2)分析表明,鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化時,生成的氧化物中Fe、O兩種元素的質(zhì)量比為28:11,則其化學(xué)式為
     

    (3)鐵及其化合物可用于消除環(huán)境污染.常溫下,硫酸亞鐵能將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-,總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,其中一個反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,則另一個反應(yīng)的離子方程式為
     

    (4)常溫下,用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染,使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2,同時ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4.若2mol ZnFe2Oy與足量NO2反應(yīng)可生成0.5mol N2,則y=
     

    (5)工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置,利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫.通電電解,然后通入H2S時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2[Fe(CN)6]3-+2CO32-+H2S=2[Fe(CN)6]4-+2HCO3-+S↓.
    電解時,陽極的電極反應(yīng)式為;
     

    發(fā)布:2024/11/4 8:0:2組卷:8引用:1難度:0.5
  • 3.鈷的氧化物廣泛應(yīng)用于磁性材料及超導(dǎo)材料等領(lǐng)域.取0.2mol Co5O6(其中結(jié)合鈷的化合價為+2、+3),用足量濃鹽酸溶解,得到CoCl2溶液和4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)黃綠色氣體,則原化合物中+2價Co的物質(zhì)的量為(  )

    發(fā)布:2024/11/5 8:0:2組卷:3引用:0難度:0.9
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