現(xiàn)將20g赤鐵礦石樣品裝入燒杯，再向其中加入10%的稀鹽酸至固體不再減少為止（樣品中的雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應），測得剩余固體的質量為4g。請計算：該實驗中加入稀鹽酸的質量（寫出計算過程）。

【答案】見試題解答內(nèi)容

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：2難度：0.6

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1．某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣，欲測定補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(shù)，某同學進行了如圖的操作：（假設其他成分不溶于水且不參與反應）。

請分析并計算：
（1）生成CO₂的質量為

g。
（2）計算該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(shù)。
發(fā)布：2024/11/5 20:30:1組卷：477引用：6難度：0.8
解析
2．為了測定銅鋅合金的組成，某化學課外活動小組利用取了10克合金與稀鹽酸反應，最后收集到氫氣的質量是0.2克，求：
（1）求合金中鋅的質量；
（2）求合金中鋅的質量分數(shù)．
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：4引用：2難度：0.3
解析
3．某興趣小組為了測定銅鋅合金（不含有其他雜質）中鋅的質量分數(shù)，取出10g合金樣品放入試管中，加入足量稀硫酸充分反應后，溶液中還剩余部分固體，試管中物質總質量減少0.2g,請回答：
（1）試管中物質總質量減少0.2g,是因為生成了

；
（2）該合金中鋅的質量分數(shù)是多少？
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：5引用：1難度：0.3
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現(xiàn)將20g赤鐵礦石樣品裝入燒杯，再向其中加入10%的稀鹽酸至固體不再減少為止（樣品中的雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應），測得剩余固體的質量為4g。請計算：該實驗中加入稀鹽酸的質量（寫出計算過程）。