某小組同學(xué)在用過(guò)氧化氫溶液與MnO₂ 制取氧氣的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)的速度很慢，產(chǎn)生的氣泡很少。為此，他們進(jìn)行了如下探究。
【猜想與假設(shè)】
①速度慢、氣泡少可能與過(guò)氧化氫溶液的濃度有關(guān)。
②速度慢、氣泡少可能與MnO₂的質(zhì)量有關(guān)。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】根據(jù)如圖1進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)1：用26mg MnO₂與5mL 不同濃度過(guò)氧化氫溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，壓強(qiáng)變化如圖2。
實(shí)驗(yàn)2：用5mL 1.5%過(guò)氧化氫溶液與不同質(zhì)量MnO₂進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，壓強(qiáng)變化如圖3．
【解釋與結(jié)論】
（1）過(guò)氧化氫溶液與MnO₂制取氧氣的化學(xué)方程式為：

2H₂O₂

M

n

O

2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

M

n

O

2

2H₂O+O₂↑

。
（2）實(shí)驗(yàn)1得到的結(jié)論是：

過(guò)氧化氫濃度越高反應(yīng)速度越快

過(guò)氧化氫濃度越高反應(yīng)速度越快

。
（3）實(shí)驗(yàn)2的目的是：

驗(yàn)證催化劑用量是否影響過(guò)氧化氫分解速率

驗(yàn)證催化劑用量是否影響過(guò)氧化氫分解速率

。
（4）用5mL1.5%過(guò)氧化氫溶液與不同質(zhì)量MnO₂進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，欲得出“MnO₂ 對(duì)過(guò)氧化氫分解有催化作用”的結(jié)論，需要對(duì)比，相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	過(guò)氧化氫溶液	MnO2 質(zhì)量	待測(cè)數(shù)據(jù)
Ⅰ	5mL1.5%	a	0KPa
Ⅱ	5mL1.5%	16mg	b

上述實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)編號(hào)Ⅰ的MnO₂質(zhì)量是：a=

0

0

；
實(shí)驗(yàn)編號(hào)Ⅱ的“待測(cè)數(shù)據(jù)”b 是指

與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相同時(shí)間下的壓強(qiáng)值

與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相同時(shí)間下的壓強(qiáng)值

。
【反思與評(píng)價(jià)】小組同學(xué)在制取氧氣過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)的速度很慢，產(chǎn)生的氣泡很少的原因可能是：

過(guò)氧化氫濃度較低或者加入二氧化錳較少

過(guò)氧化氫濃度較低或者加入二氧化錳較少

。