當前位置： 2020-2021學年北京市高一（下）學業(yè)水平合格考化學模擬試卷（三）> 試題詳情

加強廢舊金屬的回收和再利用，是合理開發(fā)和利用金屬資源的主要途徑之一。下圖是從鍍銅廢電路板中回收金
屬銅的一種工藝流程（各過程需控制適宜條件）。

（1）上述流程中，為加快化學反應(yīng)速率而采取的措施是
粉碎、使用鐵粉
粉碎、使用鐵粉
。
（2）過程Ⅰ中，Cu溶解，過氧化氫的作用是
作氧化劑
作氧化劑
。
（3）過程Ⅱ中，獲得Cu的反應(yīng)的離子方程式為
Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu
Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu
。
（4）過程Ⅲ的目的是
去除過量鐵粉
去除過量鐵粉
。

【考點】金屬的回收與環(huán)境、資源保護；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．

【答案】粉碎、使用鐵粉；作氧化劑；Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu；去除過量鐵粉

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：34引用：3難度：0.8

相似題

1．貴重金屬的回收利用是當今科學研究的重要課題。圖1是實驗室模擬工業(yè)浸取電路板中金的過程，圖2為浸取原理。

回答下列問題：
（1）打開K₁、K₃，關(guān)閉K₂、K₄，向A中燒瓶加水，制取NH₃。安全漏斗的作用除加水外，還有

，濕棉花的作用

。
（2）三頸瓶中藍色沉淀消失后，關(guān)閉K₁、K₃，打開K₂、K₄，滴入Na₂S₂O₃溶液。為使分液漏斗內(nèi)的Na₂S₂O₃溶液順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或

。根據(jù)圖2原理可知，[Cu（NH₃）₄]²⁺在浸金過程中起

作用。三頸瓶中Au發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。
（3）為了驗證圖2原理中O₂的作用，進行如下實驗：
關(guān)閉K₄，反應(yīng)一段時間后，溫度無明顯變化，U形管內(nèi)液柱左商有低，三頸瓶中溶液藍色變淺。然后

（填操作和現(xiàn)象），對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是

，此現(xiàn)象證實了上述原理中O₂的作用。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：2難度：0.6
解析
2．廢舊鋰離子電池的正極材料（主要含有LiCoO₂及少量Al、Fe等）可用于回收鈷、鋰，工藝流程如下：

（1）在上述溶解過程中，S₂O₃^2-被氧化成SO₄^2-，LiCoO₂在溶解過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

，還原產(chǎn)物是

．
（2）在上述除雜過程中，通入空氣的作用是

．廢渣的主要成分是

．
（3）“沉淀鈷”和“沉淀鋰”的離子方程式分別為

、

．
（4）除了廢渣可以回收利用外，本工藝還可回收的副產(chǎn)品是

．
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：35引用：2難度：0.5
解析
3．鉛蓄電池是機動車、船舶等不可缺少的動力能源．回收利用廢舊鉛蓄電池不僅關(guān)系到重金屬資源的保護，而且符合保護環(huán)境、發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略．鉛蓄電池的陰、陽極±真充物（鉛膏，主要含PbO、
PbO₂、PbSO₄）是廢舊鉛蓄電池的最主要部分，回收可制備塑料加工熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛（組成可表示為
3PbO?PbSO₄?H₂），其實驗流程如下_：

（1）物質(zhì)X是一種可以循環(huán)利用的物質(zhì)，該物質(zhì)是

．
（2）濾液A能用來提取一種含10個結(jié)晶水的鈉鹽副產(chǎn)品為（填化學式）

；其提取的主要步驟有

、

過濾、洗滌、干燥；檢驗該晶體中陰離子的實驗方法是

（3）生成三鹽基硫酸鉛的離子反應(yīng)方程式為

．
（4）向鉛膏漿液中加入Na₂SO₃溶液的目的是將其中的PbO₂還原為PbO．若實驗中所取鉛膏的質(zhì)量為47，8g,其中PbO₂的質(zhì)量分數(shù)為15.0%，則要將PbO₂全部還原，至少需加入

mL1.0mol/L Na₂SO₃ 溶液．
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：2難度：0.5
解析

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