當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年福建省福州市格致中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算：
（1）已知將7.50gAl（NO₃）₃?xH₂O固體加熱分解，可得氣體產(chǎn)物（NO₂、HNO₃、O₂、H₂O）和1.02g的固體殘留物Al₂O₃，則x=
9
9
。
（2）該消毒液中有效成分的物質(zhì)的量濃度為
4.0mol/L
4.0mol/L
（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。
（3）某樣品為某碳酸鈉和氯化鈉的混合物，為了測(cè)定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做了以下實(shí)驗(yàn)：①取10.0g樣品配成溶液；②往溶液中滴加CaCl₂溶液至不再有沉淀生成為止，過濾洗滌烘干，稱得沉淀質(zhì)量為8.0g,則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
84.8%
84.8%
。

【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．

【答案】9；4.0mol/L；84.8%

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：33引用：1難度：0.6

相似題

1．填空或?qū)懗鱿铝蟹磻?yīng)的離子方程式：
（1）碘-131是元素碘（元素周期表中第53號(hào)元素）的一種放射性同位素，符號(hào)為¹³¹I。在核醫(yī)學(xué)中，以¹³¹I以NaI溶液的形式直接用于甲狀腺功能檢查和甲狀腺疾病。¹³¹I和¹²⁷I互為同位素，這兩種原子的中子數(shù)差值為

。碘元素在元素中位于第

周期第

族。
（2）向明礬[KAl（SO₄）₂]溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，SO₄^2-恰好沉淀，離子方程式是：

。
（3）實(shí)驗(yàn)室常利用氨水制取Al（OH）₃，而不用NaOH的溶液的原因是（用離子方程式說明）

。
（4）實(shí)驗(yàn)室用FeCl₂溶液和NaOH溶液制取Fe（OH）₂時(shí)觀察到的現(xiàn)象是

。
（5）將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入10mL1mol/L的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣體積的大小順序是

。
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5
解析
2．硝酸是常見的三大強(qiáng)酸之一，在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用，常用于制備硝酸鹽、染料、肥料、醫(yī)藥中間體、烈性炸藥等。硝酸鹽多用于焰火、試劑、圖象處理行業(yè)。
（1）某金屬M(fèi)的硝酸鹽受熱時(shí)按下式分解：2MNO₃→2M+2NO₂↑+O₂↑，加熱3.40g MNO3，生成NO₂和O₂折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的總體積為672mL．由此可以計(jì)算出M的相對(duì)原子質(zhì)量為

。
（2）將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．其中NO的體積為

。
（3）現(xiàn)有Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況，加入100mL 0.6mol/LHNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，同時(shí)收集到224mLNO氣體（S．T．P。）。則產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為

。如原混合物中有0.01molCu,則其中Cu₂O與CuO的質(zhì)量比為

。
（4）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，HNO₃被還原成NO，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體多少升？（寫出計(jì)算過程）
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：21引用：1難度：0.3
解析
3．稀硝酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，如果有3.2克銅和硝酸恰好完全反應(yīng)，試計(jì)算：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積是多少？
（2）將所得溶液加水配成200mL溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：48引用：5難度：0.5
解析

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