碳酸鈉廣泛用于造紙、紡織、玻璃、洗滌劑、肥皂、制革等工業(yè)，是一種重要的化工原料。呂布蘭、索爾維和侯德榜為碳酸鈉的工業(yè)化生產(chǎn)作出了巨大貢獻(xiàn)。
I、呂布蘭法
1789年，法國醫(yī)生呂布蘭（N?Leblanc,1742～1806）以食鹽、濃硫酸、木炭和石灰石為原料，開創(chuàng)了規(guī)?；I(yè)制取碳酸鈉的先河，具體流程如圖：

（1）碳酸鈉俗稱

純堿或蘇打

純堿或蘇打

。
（2）在高溫條件下，②中發(fā)生兩步反應(yīng)，其中一步是Na₂SO₄和木炭生成Na₂S和CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂SO₄+4C

高溫

Na₂S+4CO↑

Na₂SO₄+4C

高溫

Na₂S+4CO↑

（3）③中“水浸”時(shí)通常需要攪拌，其目的是

能夠加快碳酸鈉的溶解速率

能夠加快碳酸鈉的溶解速率

（4）不斷有科學(xué)家對(duì)呂布蘭法進(jìn)行改進(jìn)，是因?yàn)榇朔ㄓ忻黠@不足，請(qǐng)寫出一條不足之處

呂布蘭法生成純堿的過程有一氧化碳、氯化氫氣體生成，會(huì)污染環(huán)境

呂布蘭法生成純堿的過程有一氧化碳、氯化氫氣體生成，會(huì)污染環(huán)境

。
Ⅱ、索爾維法原理如下：
NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl
2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
某興趣小組采用下列裝置模擬索爾維法制備碳酸氫鈉，進(jìn)而制得碳酸鈉。
實(shí)驗(yàn)操作如下：
①關(guān)閉K₁，打開K₂通入NH₃，調(diào)節(jié)氣流速率，待其穩(wěn)定后，打開K₁通入CO₂；
②待三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)較多固體時(shí)，關(guān)閉K₂停止通NH₃，一段時(shí)間后，關(guān)閉K₁停止通CO₂；
③將三頸燒瓶內(nèi)的反應(yīng)混合物過濾、洗滌、低溫干燥，并將所得固體置于敞口容器中加熱，記錄剩余固體質(zhì)量。

加熱時(shí)間/min	t0	t1	t2	t3	t4	t5
剩余固體質(zhì)量/g	未記錄	15.3	13.7	11.9	10.6	10.6

請(qǐng)回答下列問題：
（5）飽和 NaHCO₃溶液的作用是除去CO₂中混有的HCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O

NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O

；
（6）三頸燒瓶上連接的長頸漏斗的主要作用是

平衡氣壓

平衡氣壓

，有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該在長頸漏斗內(nèi)放置一團(tuán)蘸有酸液的棉花，理由是

防止氨氣逸出污染空氣

防止氨氣逸出污染空氣

；關(guān)閉K₂停止通NH₃后，還要繼續(xù)通一段時(shí)間CO₂，其目的是

使氨氣充分反應(yīng)

使氨氣充分反應(yīng)

；
（7）根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算t₂時(shí) NaHCO₃固體的分解率（已分解的 NaHCO₃占加熱前原NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

50%

50%

若加熱前 NaHCO₃固體中還存在少量NaCl,上述計(jì)算結(jié)果將

偏小

偏小

（填“偏大”、“偏小或“無影響”）。