當(dāng)前位置： 2022年云南省昆明師大附中高考化學(xué)模擬試卷（八）> 試題詳情

德國科學(xué)家本杰明和美國科學(xué)家戴維榮膺2021年諾貝爾化學(xué)獎，他們在不對稱有機(jī)催化作出巨大貢獻(xiàn)。過渡金屬氧化物與過渡金屬都可作為反應(yīng)催化劑，其耐熱性、抗毒性強(qiáng)，應(yīng)用廣泛。完成下列問題：
（1）OsO₄是不對稱氨基羥基化反應(yīng)的催化劑，Os原子序數(shù)為76，Os的價層電子排布式為
5d⁶6s²
5d⁶6s²
。
（2）雙（環(huán)戊二烯）鋨的結(jié)構(gòu)為分子中碳原子的軌道雜化類型為
sp³、sp²
sp³、sp²
；C、H、Os三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?
Os＜H＜C
Os＜H＜C
。
（3）硝酸錳是化學(xué)反應(yīng)中常用催化劑，Mn（NO₃）₂ 中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在
離子鍵和π鍵
離子鍵和π鍵
。
（4）NH₃、NaH、CH₃OH的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?
NaH＞CH₃OH＞NH₃
NaH＞CH₃OH＞NH₃
（填化學(xué)式，下同），還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?
NaH＞CH₃OH＞NH₃
NaH＞CH₃OH＞NH₃
。
（5）下列說法正確的是
cd
cd
（填序號）。
a.CS₂與SO₂分子的鍵角相同
b.HCHO中的C原子為sp³雜化
c.CF₄與SiCl₄均為非極性分子
d.CO與N₂為等電子體，CO熔沸點(diǎn)較高
（6）MgH₂是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞如圖所示，Mg周圍的H的配位數(shù)為
6
6
，該晶體的密度為ρg/cm³，則該晶胞的體積為
2
×
26
N
A
×
ρ
2
×
26
N
A
×
ρ
cm³（用含ρ、N_A的代數(shù)式表示）。

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用．

【答案】5d⁶6s²；sp³、sp²；Os＜H＜C；離子鍵和π鍵；NaH＞CH₃OH＞NH₃；NaH＞CH₃OH＞NH₃；cd；6；

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：2難度：0.6

相似題

1．文藝復(fù)興時期，群青顏料曾用在許多著名的油畫上，當(dāng)時群青顏料是由貴重的青金石研磨制成的。青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物，其中含鈉、鋁、硅、硫、氯、氧等元素。
（1）硅元素基態(tài)原子的價電子規(guī)道表示式為

。
（2）第四周期中，與鋁未成對電子數(shù)相同的金屬元素有

種。
（3）Na⁺和Ne互為等電子體，電離能I₂（Na）

I₁（Ne）＞（填（填“＞”或“＜”）
（4）①已知氯有多種含氧酸，其電離平衡常數(shù)如表：

化學(xué)式 HClO₄ HClO₃ HClO₂ HClO

Ka 1×10¹⁰ 1×10¹ 1×10^-2 1×10^-5

HClO₄的結(jié)構(gòu)式為

HClO₃中Cl原子的雜化軌道類型為

。
HClO₂中含有的共價鍵類型為

。以上幾種含氧酸的酸性不同，其原因?yàn)?!--BA-->

（從分子結(jié)構(gòu)的角度）。
②氫鹵酸（HX）的電離過程如圖?！鱄₁和△H₂的遞變規(guī)律 HF＞HCl＞HBr＞HI，其中△H₁ （HF）特別大的原因?yàn)?!--BA-->

，影響△H₂遞變的因素為

。
（5）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞參數(shù)a=qnm,鋁的摩爾質(zhì)量為Mgg?mol^-1，原子半徑為rpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A．則鋁單質(zhì)的密度為

g?cm^-3（列式即可，下同）鋁晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為

。
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.4
解析
2．聞名世界的圓明園十二生肖獸首銅像是清乾隆年間的紅銅鑄像。它所用的合金銅，內(nèi)含諸多貴重金屬，顏色深沉，內(nèi)蘊(yùn)精光，歷經(jīng)風(fēng)雨而不銹蝕，堪稱一絕。
（1）基態(tài) Cu⁺的核外電子排布式為

。在高溫下CuO 能分解生成Cu₂O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：

。
（2）銅、鋅都是

（填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體；兩種元素的第一電離能、第二電離能如下表所示：

電離能/kJ?mol^-1 I₁ I₂

銅 746 1958

鋅 906 1733

銅的第一電離能（I₁）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I₂）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是

。
①屬銅采用下列

堆積方式。（填序號）

②已知Cu的相對原子質(zhì)量為64，阿伏加德羅常數(shù)值為N_A，金屬銅的晶體密度為ρg?cm^-3．則銅原子的半徑r=

cm.（用含ρ、N_A的計(jì)算式表示）
③銅原子采取的這種堆積方式的空間利用率為

。（用計(jì)算式表示）【晶胞的空間利用率=（原子所占總體積÷晶胞體積）×100%】
（4）在硫酸銅溶液中滴加過量的氨水可形成深藍(lán)色溶液，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O。
①[Cu（NH₃）₄]²⁺中各種微粒間的作用力類型有

（填選項(xiàng)字母）。
A．金屬鍵 B．離子鍵 C．σ鍵 D．范德華力
②SO₄^2-的VSEPR模型為

。
③氨分子中心原子的軌道雜化類型為

，其沸點(diǎn)高于膦（PH₃）的原因是

。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：16引用：1難度：0.5
解析
3．人民網(wǎng)2012年11月8日西寧電，青海鹽湖海納化工有限公司15萬噸電石項(xiàng)目投產(chǎn)．以電石（CaC₂ ）為原料可生產(chǎn)許多重要的有機(jī)物質(zhì)，電石可由CaO制得（同時還得到一種可燃性氣體物質(zhì)），有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示，

（1）寫出制備電石及由電石生成乙炔的化學(xué)方程式為

、

．
（2）基態(tài)Ca²⁺的電子排布式為

，上面轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中涉及到的元素中，電負(fù)性最大的元素是

，第一電離能最小的元素是

．
（3）CHCH、乙烷分子中的碳原子雜化類型分別為

、

，甲烷的空間構(gòu)型是

，該空間構(gòu)型中，鍵角

（填＞、＜、=）109°28′．
（4）與CH₂=CH₂相比，CH₂=CHCl屬于易液化的氣體，原因是

．
（5）假設(shè)圖乙是電石的晶胞，則一個晶胞中含有

個鈣離子，研究表明，亞玲形C₂^2-的存在，使晶胞沿一個方向拉長，則該晶胞中一個Ca²⁺周圍距離相等且最近的C₂^2-有

個．
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：6引用：3難度：0.5
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化學(xué)式	HClO₄	HClO₃	HClO₂	HClO
Ka	1×10¹⁰	1×10¹	1×10^-2	1×10^-5

電離能/kJ?mol^-1	I₁	I₂
銅	746	1958
鋅	906	1733