當(dāng)前位置： 2023-2024學(xué)年四川省成都七中高三（上）入學(xué)化學(xué)試卷> 試題詳情

高溫乃至室溫超導(dǎo)一直是科學(xué)家不屑追求目標?？茖W(xué)家合成了一種高溫超導(dǎo)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（B和C原子均位于晶胞面上），該立方晶胞參數(shù)為apm。
（1）該晶體的四種元素的電負性由大到小的順序是
C＞B＞Ca＞K
C＞B＞Ca＞K
。鈣元素的焰色實驗為磚紅色，基于其原理可用于定性與定量分析，這種分析方法稱為
發(fā)射
發(fā)射
光譜。
（2）該晶體中，B原子的雜化軌道類型是
sp²
sp²
，C原子的雜化軌道類型是
sp²
sp²
。
（3）該晶體中微粒間存在的化學(xué)鍵有
共價鍵
共價鍵
、
離子鍵
離子鍵
。
（4）該晶體的化學(xué)式為
KCaB₆C₆
KCaB₆C₆
（化成最簡整數(shù)比），密度為
M
N
A
（
a
×
1
0
-
10
）
3
M
N
A
（
a
×
1
0
-
10
）
3
g?cm^-3（列出計算式，相對分子質(zhì)量用M表示無需計算出數(shù)值）。
（5）晶胞中B和C原子構(gòu)成的多面體有
14
14
個面。
（6）比較CH₄與NH₃的沸點并解釋原因
沸點：CH₄＜NH₃，CH₄分子間是范德華力，NH₃分子間形成氫鍵
沸點：CH₄＜NH₃，CH₄分子間是范德華力，NH₃分子間形成氫鍵
；比較CH₄與NH₃的鍵角并解釋原因
鍵角：CH₄＞NH₃，氨分子中有一對孤對電子，甲烷分子中無孤對電子，孤對分子之間的斥力大于孤對電子與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力
鍵角：CH₄＞NH₃，氨分子中有一對孤對電子，甲烷分子中無孤對電子，孤對分子之間的斥力大于孤對電子與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力
。

【考點】晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用．

【答案】C＞B＞Ca＞K；發(fā)射；sp²；sp²；共價鍵；離子鍵；KCaB₆C₆；

（

）

；14；沸點：CH₄＜NH₃，CH₄分子間是范德華力，NH₃分子間形成氫鍵；鍵角：CH₄＞NH₃，氨分子中有一對孤對電子，甲烷分子中無孤對電子，孤對分子之間的斥力大于孤對電子與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

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發(fā)布：2024/8/7 8:0:9組卷：15引用：1難度：0.7

相似題

1．某籠形絡(luò)合物A[Ni（CN）_x（NH₃）_y（C₆H₆）_z]結(jié)構(gòu)中，金屬離子與CN連接形成平面層，兩個平面層通過NH₃分子連接，中間的空隙填充大小合適的分子（如C₆H₆），其基本結(jié)構(gòu)如圖（H原子未畫出）。下列說法錯誤的是（　　）
A．該結(jié)構(gòu)不是晶胞結(jié)構(gòu)單元
B．x：y：z=2：1：1
C．金屬離子的配位數(shù)為4和6
D．該籠形絡(luò)合物A的晶胞密度為
2
.
06
×
10
29
a
2
b
N
A
g/cm³
發(fā)布：2024/11/2 8:0:46組卷：58引用：2難度：0.5
解析
2．（1）晶體的自范性即

，區(qū)分晶體與非晶體最可靠的方法是

。

（2）Co的一種氧化物的晶胞如圖1所示，在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有

個；筑波材料科學(xué)國家實驗室一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有CoO₂的。層狀結(jié)構(gòu)（如圖2所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO₂的化學(xué)組成的是

。

（3）①氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為

。

②氧化亞鐵晶體的晶胞如圖4所示。已知：
氧化亞鐵晶體的密度為ρg?cm^-3，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe²⁺緊鄰且等距離的Fe²⁺數(shù)目為

；Fe²⁺與O₂^-最短核間距為

pm。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.6
解析
3．“中國紫”--硅酸銅鋇（BaCuSi₂O₆），其合成原料為BaCO₃、孔雀石[Cu₂（OH）₂CO₃]和砂子（SiO₂）?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Ba原子的價電子排布式為

。
（2）SiO₂常用作光導(dǎo)纖維，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。SiO₂屬于

晶體，在SiO₂晶體中，硅原子的雜化類型為

。
（3）Cu₂（OH）₂CO₃不溶于水，但可溶于濃氨水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu₂（OH）₂CO₃+8NH₃?H₂O═[Cu（NH₃）₄]CO₃+[Cu（NH₃）₄]（OH）₂+8H₂O。
①氨水中存在的化學(xué)鍵有

。（填標號）
A.極性鍵
B.非極性鍵
C.氫鍵
D.σ鍵
E.π鍵
②[Cu（NH₃）₄]CO₃中配體是

，所含元素中電負性最小的非金屬元素是

（填元素符號）。
（4）Cu₂O的熔點比Cu₂S的

（填“高”或“低”），原因是

。
（5）Cu和Ba形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該合金中Cu與Ba的原子個數(shù)比為

。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：15引用：1難度：0.4
解析

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