實驗小組探究草酸（H₂C₂O₄）和KMnO₄溶液的反應，使之褪色。
資料Ⅰ：草酸（H₂C₂O₄）能和KMnO₄溶液反應，使之褪色。反應方程式如下：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。
資料Ⅱ：硫酸錳（MnSO₄）可作草酸和KMnO₄溶液反應的催化劑。
實驗一：探究溫度和硫酸濃度對該反應反應速率的影響
取A、B、C三支試管，分別向每支試管中先加入4mL0.1%的KMnO₄溶液和0.4mL濃硫酸，再加入1mL草酸溶液，記錄KMnO₄褪色時間如下表：

序號	濃硫酸濃度	草酸溶液	溫度	KMnO4褪色時間
A	65%	0.1%	室溫	129s
B	65%	0.1%	50℃	16s
C	98%	0.1%	室溫	72s

（1）試管中KMnO₄的濃度，褪色前

大于

大于

（填“大于”或“小于”）褪色后。
（2）探究硫酸濃度對該反應反應速率影響的實驗是

A和C

A和C

（填序號）。
（3）對比實驗A和B可得出的結論是

其它條件相同時，溫度越高，該反應的速率越快

其它條件相同時，溫度越高，該反應的速率越快

。
（4）滴加濃硫酸后，需要靜置一段時間再繼續(xù)滴加草酸溶液。若不靜置，會導致褪色時間

偏小

偏小

（“偏大”或“偏小”）。
實驗二：探究催化劑對該反應反應速率的影響
（5）同學甲設計實驗證明了MnSO₄能催化草酸和KMnO₄溶液反應，取試管D，室溫下加入4mL0.1%的KMnO₄溶液和0.4mL98%濃硫酸再加入1mL0.1%草酸溶液和適量

MnSO₄

MnSO₄

，記錄KMnO₄褪色時間。
（6）同學乙觀察到A試管反應過程中KMnO₄溶液褪色速率先慢后快，在分析資料中草酸和KMnO₄溶液反應的生成物后，作出解釋

反應中有MnSO₄生成，生成的MnSO₄可作草酸和KMnO₄溶液反應的催化劑，加快反應速度

反應中有MnSO₄生成，生成的MnSO₄可作草酸和KMnO₄溶液反應的催化劑，加快反應速度

。