當前位置： 2021-2022學年天津市河北區(qū)高一（上）期末化學試卷（開學）> 試題詳情

甲、乙同學對Fe及其化合物的相關(guān)性質(zhì)與用途進行探究。
（1）實驗Ⅰ：甲、乙兩同學分別用如圖裝置進行Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗。

①證明生成的氣體是氫氣，依據(jù)的現(xiàn)象是
部分肥皂泡浮在空中，點燃發(fā)生爆炸
部分肥皂泡浮在空中，點燃發(fā)生爆炸
。
②該反應(yīng)的化學方程式是
3Fe+4H₂O（g）

高溫

Fe₃O₄+4H₂
3Fe+4H₂O（g）

高溫

Fe₃O₄+4H₂
。
（2）實驗Ⅱ：甲、乙同學分別對各自實驗Ⅰ反應(yīng)后的黑色固體進行研究。冷卻后取試管A中的固體加入過量稀HCl,充分反應(yīng)后將溶液分成兩份，進行如下操作。
已知：Fe₃O₄+8HCl═FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O

操作過程現(xiàn)象及結(jié)論

甲同學乙同學

試管B中固體全部浴解，得到溶液M 試管B固體全部溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生，得到溶液N

試管C溶液變紅試管C溶液沒有變紅，用離子方程式解釋原因：②
2Fe²⁺+Fe=3Fe²⁺
2Fe²⁺+Fe=3Fe²⁺
。

若試管D開始有紅褐色和灰綠色沉淀生成，最終全部變?yōu)榧t褐色。則溶液M中存在的陽離子有：①
Fe²⁺、Fe³⁺
Fe²⁺、Fe³⁺
。試管D實驗現(xiàn)象是③
先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色
先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色
；產(chǎn)生該現(xiàn)象發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學方程式：④
4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃
4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃
。

（3）查閱資料：認識Fe₃O₄的重要用途。
資料：納米級Fe₃O₄可用于以太陽光為熱源分解水制H₂，過程如圖所示。下列說法中不正確的是
B
B
。

A.過程Ⅰ的反應(yīng)：2Fe₃O₄

太陽能

6FeO+O₂↑
B.過程Ⅱ的反應(yīng)：2H₂O

太陽能

2H₂↑+O₂↑
C.過程Ⅰ和過程Ⅱ都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
D.納米級Fe₃O₄在光解水制H₂過程中起催化作用

【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．

【答案】部分肥皂泡浮在空中，點燃發(fā)生爆炸；3Fe+4H₂O（g）

高溫

Fe₃O₄+4H₂；2Fe²⁺+Fe=3Fe²⁺；Fe²⁺、Fe³⁺；先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色；4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃；B

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。

當前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部內(nèi)容及下載

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：1難度：0.6

相似題

1．某小組同學欲探究NH₃與O₂反應(yīng)的反應(yīng)過程，按下列裝置進行實驗．

（1）A、B裝置中可選藥品：濃氨水、H₂O₂、CaO、CaCO₃、MnO₂、濃鹽酸、蒸餾水．
①則A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

；B裝置中錐形瓶中盛放的藥品是

．
②E裝置中氨氣被催化氧化生成一氧化氮時的化學方程式為

．
③F裝置中可以看到有紅棕色氣體和白煙生成，紅棕色氣體是

（填化學式，下同），白煙的成分

．
（2）另一小組的同學撤掉A、C裝置，只用剩余裝置來完成此實驗，B裝置中分液漏斗盛放的是濃氨水，那么B裝置中的錐形瓶中盛放的固體藥品是

．
（3）工業(yè)上制取的濃硝酸往往呈黃色，該小組成員設(shè)計實驗探究硝酸呈黃色的原因，提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二．
假設(shè)一：可能含有Fe³⁺；
假設(shè)二：可能含有

；
假設(shè)三：可能含有上述兩種微粒．
檢驗是否含有Fe³⁺的方法是：取少量樣品于試管中，加水稀釋，

（補充操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．
（4）工業(yè)上用氨、氧氣和水為原料制取硝酸銨，如果用17噸氨氣，最多可制取

噸硝酸銨（硝酸銨的相對分子質(zhì)量為80）．
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：10引用：1難度：0.1
解析
2．某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。

（1）A中是實驗室用氯化銨和氫氧化鈣固體制備氨氣的反應(yīng)裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：

；該反應(yīng)

（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)
（2）A裝置還可用于制取氣體

（只填一種）。
（3）若有21.4gNH₄Cl固體，最多可制取NH₃（標準狀況）的體積是

L。
（4）實驗室收集氨氣的方法是

。
（5）實驗開始后，可觀察到

裝置（填“C”或“D”）中顏色發(fā)生變化，理由是：

。
（6）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是：

。
（7）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是

（填“F”或“G”）。
（8）生石灰與水作用放出熱量。實驗室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。你認為生石灰可用下列

物質(zhì)代替（填序號）。
A．堿石灰（NaOH和CaO的固體混合物） B．NaOH 固體
C．硫酸溶液 D．石灰石（含CaCO₃）
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.4
解析
3．某中學化學研究性學習小組利用如圖裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。

（1）寫出實驗室制取氨氣的化學反應(yīng)方程式

，該反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）；
（2）實驗室收集氨氣的方法是

；
（3）若有10.7gNH₄Cl固體，最多可制取NH₃（標準狀況）的體積是

L；
（4）C、D裝置中試紙顏色會發(fā)生變化的是

（填“C”或“D”）；
（5）當實驗一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是

；
（6）為防止氧氣造成空氣污染，需在裝置末端增加尾氣處理裝置，應(yīng)選裝置

（填“F”或“G”）。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：1引用：1難度：0.6
解析

把好題分享給你的好友吧~~

操作過程	現(xiàn)象及結(jié)論
操作過程	甲同學	乙同學
	試管B中固體全部浴解，得到溶液M	試管B固體全部溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生，得到溶液N
	試管C溶液變紅	試管C溶液沒有變紅，用離子方程式解釋原因：② 2Fe²⁺+Fe=3Fe²⁺ 2Fe²⁺+Fe=3Fe²⁺ 。
	若試管D開始有紅褐色和灰綠色沉淀生成，最終全部變?yōu)榧t褐色。則溶液M中存在的陽離子有：① Fe²⁺、Fe³⁺ Fe²⁺、Fe³⁺ 。	試管D實驗現(xiàn)象是③ 先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色；產(chǎn)生該現(xiàn)象發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學方程式：④ 4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃ 4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃ 。