甲胺鉛碘（CH₃NH₃PbI₃）可用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，由CH₃NH₂、PbI₂及HI為原料合成，回答下列問題：
（1）制取甲胺的反應(yīng)為CH₃OH（g）+NH₃（g）?CH₃NH₂（g）+H₂O（g）△H．已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

共價(jià)鍵	C-O	H-O	N-H	C-N
鍵能/kJ?mol-1	351.5	463	393	293

則該反應(yīng)的△H=

-11.5

-11.5

kJ?mol^-1。
（2）上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應(yīng)為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．在一定條件下，將1mol CO和2mol H₂通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件（溫度或壓強(qiáng)）時(shí)，CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH）變化趨勢(shì)如圖1所示：
①下列說法不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

AC

AC

。
A．體系中氣體的密度保持不變         B．CO的消耗速率與CH₃OH的消耗速率相等
C．體系中CO的轉(zhuǎn)化率和H₂的轉(zhuǎn)化率相等    D．體系中CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)保持不變
②平衡時(shí)，M點(diǎn)CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為

25%

25%

。
③某同學(xué)認(rèn)為上圖中Y軸表示溫度，你認(rèn)為他判斷的理由是

CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著Y值的增加，CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH）減小，平衡逆向移動(dòng)，故Y表示溫度

CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著Y值的增加，CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH）減小，平衡逆向移動(dòng)，故Y表示溫度

。
（3）實(shí)驗(yàn)室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的PbI₂，同時(shí)生成I₂，寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

Pb₃O₄+8HI=3PbI₂+I₂+4H₂O

Pb₃O₄+8HI=3PbI₂+I₂+4H₂O

。
（4）HI的制備：將0.8molI₂（g）和1.2molH₂（g）置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如表格所示：

時(shí)間（min）	1	2	3	4	5	6	7
HI體積分?jǐn)?shù)	26%	42%	52%	57%	60%	60%	60%

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

12

12

。
②反應(yīng)達(dá)到平衡后，在7min時(shí)將容器體積壓縮為原來的一半。請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出c（HI）隨時(shí)間變化的曲線。