當(dāng)前位置：試題詳情

工業(yè)上常用天然氣作為制備CH₃OH的原料．已知：
①CH₄（g）+O₂（g）?CO（g）+H₂（g）+H₂O（g）△H=-321.5kJ/mol
②CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+250.3kJ/mol
③CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.0kJ/mol
（1）CH₄（g）與O₂（g）反應(yīng)生成CH₃OH（g）的熱化學(xué)方程式為
2CH₄（g）+O₂（g）=2CH₃OH（g）△H=-251.2KJ/mol
2CH₄（g）+O₂（g）=2CH₃OH（g）△H=-251.2KJ/mol
．
（2）向VL恒容密閉容器中充入a mol CO與2a mol H₂，在不同壓強(qiáng)下合成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示：

①壓強(qiáng)P₁
＜
＜
P₂（填“＜”、“＞”或“=”）
②在100℃、P₁壓強(qiáng)時(shí)，平衡常數(shù)為
2×
V
2
a
2
2×
V
2
a
2
（用含a、V的代數(shù)式表示）．
（3）如圖2所示是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）結(jié)構(gòu)示意圖，Pt（a）電極通入的M為
甲醇
甲醇
，電極反應(yīng)式是
CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺
CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺
．若用該電池電解CuSO₄溶液，當(dāng)?shù)玫?.2g銅時(shí)，參加反應(yīng)的氣體N的體積應(yīng)為
2.24
2.24
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

【答案】2CH₄（g）+O₂（g）=2CH₃OH（g）△H=-251.2KJ/mol；＜；2×

；甲醇；CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺；2.24

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：9引用：4難度：0.3

相似題

1．某反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）+D（g）的速率方程為v=k?c^m（A）?cⁿ（B）（k為速率常數(shù)，lgk=-
E
a
2
.
303
RT
+lgA，其中A、R為常數(shù)，E_a為活化能，T為開氏溫度），其半衰期（當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間）為
0
.
8
k
。改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示：

c（A）/（mol?L^-1） 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00

c（B）/（mol?L^-1） 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200

v/（10^-3mol?L^-1?min^-1） 1.6 3.2 v₁ 3.2 v₂

下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．m=1，2v₁=v₂

B．該反應(yīng)的速率常數(shù)k=6.4min^-1

C．在過量的B存在時(shí)，A為起始量的12.5%所需的時(shí)間是375min

D．升溫、加入催化劑，縮小容積（加壓），均能使k增大，導(dǎo)致反應(yīng)的瞬時(shí)速率加快

發(fā)布：2024/11/14 18:30:5組卷：45引用：4難度：0.5

A．由圖甲推斷，A點(diǎn)SO₂的平衡濃度為0.4mol?L^-1

B．由圖甲推斷，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為800

C．到達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示

D．壓強(qiáng)為0.50MPa時(shí)不同溫度下SO₂轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖丙所示，則T₂＜T₁

發(fā)布：2024/11/17 12:0:1組卷：19引用：3難度：0.6

A．上述反應(yīng)是熵增反應(yīng)

B．25℃時(shí)，反應(yīng)G（g）?E（s）+4F（g）的平衡常數(shù)是0.5

C．在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻F、G的濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v_正＞v_逆

D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量G，達(dá)新平衡時(shí)，G的體積百分含量將增大

發(fā)布：2024/11/17 14:30:2組卷：11引用：4難度：0.7

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