大力推廣太陽(yáng)能和新型化學(xué)電池的使用，有助于實(shí)現(xiàn)碳減排、碳中和的目標(biāo)。
（1）太陽(yáng)能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅，硅元素在周期表中的位置是

第三周期第ⅣA族

第三周期第ⅣA族

，與硅同主族的鍺元素的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為

4s²4p²

4s²4p²

。
（2）SiCl₄分子中Si原子的雜化方式為

sp³

sp³

，NCl₃分子中價(jià)層電子對(duì)的數(shù)目為

4

4

，SCl₂分子的空間構(gòu)型為

V形

V形

，
（3）某有機(jī)硅化物的結(jié)構(gòu)為：，標(biāo)號(hào)①～④的碳原子中，屬于手性碳原子的是

②

②

（填標(biāo)號(hào)）。
（4）碳與硅元素同主族，但形成的晶體性質(zhì)卻有所不同。單晶硅不導(dǎo)電，但石墨晶體中存在自由電子、能導(dǎo)電，石墨晶體中存在自由電子的原因是

石墨中每個(gè)碳原子均為sp²雜化，剩余1個(gè)p電子的軌道重疊形成一個(gè)離域大π鍵，使電子可在層間自由移動(dòng)

石墨中每個(gè)碳原子均為sp²雜化，剩余1個(gè)p電子的軌道重疊形成一個(gè)離域大π鍵，使電子可在層間自由移動(dòng)

。
（5）SiC和單晶硅具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，但SiC熔點(diǎn)更高，其原因是

SiC和單晶硅同為共價(jià)晶體，r（C）＜r（Si），Si-C鍵比Si-Si鍵更短，鍵能更大，故SiC熔點(diǎn)更高

SiC和單晶硅同為共價(jià)晶體，r（C）＜r（Si），Si-C鍵比Si-Si鍵更短，鍵能更大，故SiC熔點(diǎn)更高

。
（6）磷酸鐵鋰（LiFePO₄）電池充放電過程中，正極變化的示意圖如圖：

①LiFePO₄的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如（a）所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個(gè)晶胞中含有LiFePO₄的單元數(shù)有

4

4

個(gè)。
②電池充電時(shí)，LiFePO₄脫出部分Li⁺，形成Li_1-xFePO₄，結(jié)構(gòu)示意圖如（b）所示，則x=

3

16

3

16

，n（Fe²⁺）：n（Fe³⁺）=

13：3

13：3

。