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2021-2022學(xué)年山東省濟(jì)南市歷城區(qū)濟(jì)鋼高級(jí)中學(xué)高二(上)第二次月考化學(xué)試卷
>
試題詳情
氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)。下圖是某氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理示意圖:
(1)A裝置所用食鹽水由粗鹽水精制而成。精制時(shí),為除去食鹽水中的Mg
2+
和Ca
2+
,要加入的試劑分別為
NaOH溶液
NaOH溶液
、
Na
2
CO
3
溶液
Na
2
CO
3
溶液
。
(2)寫出裝置A在通電條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaCl+2H
2
O
通電
2NaOH+H
2
↑+Cl
2
↑
2NaCl+2H
2
O
通電
2NaOH+H
2
↑+Cl
2
↑
。
(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),按上圖將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上,且相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中的電極未標(biāo)出,所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。
①圖中Y是
H
2
H
2
(填化學(xué)式);X與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是:
2OH
-
+Cl
2
=ClO
-
+Cl
-
+H
2
O
2OH
-
+Cl
2
=ClO
-
+Cl
-
+H
2
O
。
②分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小
b%>a%
b%>a%
。
③若用B裝置作為A裝置的輔助電源,每當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為11.2L時(shí),則B裝置可向A裝置提供的電量約為
1.93×10
5
C
1.93×10
5
C
(一個(gè)e
-
的電量為1.60×10
-19
C;計(jì)算結(jié)果精確到0.01)。
【考點(diǎn)】
氯堿工業(yè)
.
【答案】
NaOH溶液;Na
2
CO
3
溶液;2NaCl+2H
2
O
通電
2NaOH+H
2
↑+Cl
2
↑;H
2
;2OH
-
+Cl
2
=ClO
-
+Cl
-
+H
2
O;b%>a%;1.93×10
5
C
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:117
引用:2
難度:0.5
相似題
1.
2023年8月24日,日本執(zhí)意將福島核電站核污水排放大海,引起了世界各國(guó)的激烈反對(duì),人類將銘記這沉重的一天。海水(主要陽(yáng)離子為:Na
+
、Mg
2+
、Ca
2+
等)可為人類提供大量的工業(yè)原料,在化工生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。
下面是現(xiàn)代化氯堿工業(yè)流程及部分物質(zhì)溶解度曲線:
(1)工業(yè)制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為:
;
(2)制備精鹽溶液過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生沉渣,沉渣的主要成分為
;
(3)氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)物可以直接混合制備消毒劑,且產(chǎn)物是“84消毒液”主要成分,該消毒劑制備的原理是:
(寫化學(xué)方程式)
(4)“脫鹽”操作可獲取NaCl晶體,同時(shí)富集NaOH,請(qǐng)回答:
①獲取NaCl晶體的實(shí)驗(yàn)流程為
(填操作名稱)、趁熱過(guò)濾、冷水洗滌;
②使用冷水洗滌的目的是:
;補(bǔ)充洗滌操作步驟:過(guò)濾完畢后,
。
發(fā)布:2024/10/11 18:0:1
組卷:25
引用:1
難度:0.7
解析
2.
氯堿工業(yè)的裝置圖如圖,下列說(shuō)法正確的是( )
A.m是陰離子交換膜
B.c是濃NaOH溶液
C.陰極的電極反應(yīng)式:2H
+
-2e
-
=H
2
↑
D.e是氯氣
發(fā)布:2024/7/13 8:0:9
組卷:57
引用:1
難度:0.6
解析
3.
氯堿工業(yè)是化工產(chǎn)業(yè)的重要基石,其裝置示意圖如圖1所示。已知pH升高時(shí),ClO
-
易歧化為ClO
-
和Cl
-
。
(1)電解飽和食鹽水的離子方程式為
。
(2)陰極生成22.4LH
2
(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),有
molNa
+
穿過(guò)交換膜向
極遷移(選填“陰”或“陽(yáng)”)。
(3)
C
l
O
-
3
中Cl
-
采取
雜化,
C
l
O
-
3
離子的空間構(gòu)型是
形。副產(chǎn)物
C
l
O
-
3
的產(chǎn)生有兩種可能途徑:
①Cl
-
在電極上放電形成
C
l
O
-
3
。寫出該電極反應(yīng)方程式:
。
②陽(yáng)離子交換膜破損導(dǎo)致OH
-
向陽(yáng)極室遷移,發(fā)生2步反應(yīng)最終產(chǎn)生
C
l
O
-
3
:
,
。
(4)測(cè)定副產(chǎn)物
C
l
O
-
3
含量的方法如圖2所示。
①加入H
2
O
2
的目的是除去水樣中殘留的Cl
2
和ClO
-
。若測(cè)定中未加入H
2
O
2
,則測(cè)得水樣中
C
l
O
-
3
的濃度將
(選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
②滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗V
3
mL酸性KMnO
4
溶液,則水樣中c(
C
l
O
-
3
)=
mol?L
-1
。
發(fā)布:2024/9/17 4:0:8
組卷:36
引用:1
難度:0.7
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