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氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)。下圖是某氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理示意圖:
(1)A裝置所用食鹽水由粗鹽水精制而成。精制時(shí),為除去食鹽水中的Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為
NaOH溶液
NaOH溶液
、
Na2CO3溶液
Na2CO3溶液
。
(2)寫出裝置A在通電條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaCl+2H2O
通電
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
通電
2NaOH+H2↑+Cl2
。
(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),按上圖將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上,且相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中的電極未標(biāo)出,所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。
①圖中Y是
H2
H2
(填化學(xué)式);X與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是:
2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
。
②分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小
b%>a%
b%>a%

③若用B裝置作為A裝置的輔助電源,每當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為11.2L時(shí),則B裝置可向A裝置提供的電量約為
1.93×105C
1.93×105C
(一個(gè)e-的電量為1.60×10-19C;計(jì)算結(jié)果精確到0.01)。
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【考點(diǎn)】氯堿工業(yè)
【答案】NaOH溶液;Na2CO3溶液;2NaCl+2H2O
通電
2NaOH+H2↑+Cl2↑;H2;2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O;b%>a%;1.93×105C
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:117引用:2難度:0.5
相似題
  • 1.2023年8月24日,日本執(zhí)意將福島核電站核污水排放大海,引起了世界各國(guó)的激烈反對(duì),人類將銘記這沉重的一天。海水(主要陽(yáng)離子為:Na+、Mg2+、Ca2+等)可為人類提供大量的工業(yè)原料,在化工生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。
    下面是現(xiàn)代化氯堿工業(yè)流程及部分物質(zhì)溶解度曲線:
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    (1)工業(yè)制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為:
     
    ;
    (2)制備精鹽溶液過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生沉渣,沉渣的主要成分為
     
    ;
    (3)氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)物可以直接混合制備消毒劑,且產(chǎn)物是“84消毒液”主要成分,該消毒劑制備的原理是:
     
    (寫化學(xué)方程式)
    (4)“脫鹽”操作可獲取NaCl晶體,同時(shí)富集NaOH,請(qǐng)回答:
    ①獲取NaCl晶體的實(shí)驗(yàn)流程為
     
    (填操作名稱)、趁熱過(guò)濾、冷水洗滌;
    ②使用冷水洗滌的目的是:
     
    ;補(bǔ)充洗滌操作步驟:過(guò)濾完畢后,
     

    發(fā)布:2024/10/11 18:0:1組卷:25引用:1難度:0.7
  • 2.氯堿工業(yè)的裝置圖如圖,下列說(shuō)法正確的是(  )菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布:2024/7/13 8:0:9組卷:57引用:1難度:0.6
  • 3.氯堿工業(yè)是化工產(chǎn)業(yè)的重要基石,其裝置示意圖如圖1所示。已知pH升高時(shí),ClO-易歧化為ClO-和Cl-。
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    (1)電解飽和食鹽水的離子方程式為
     
    。
    (2)陰極生成22.4LH2(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),有
     
    molNa+穿過(guò)交換膜向
     
    極遷移(選填“陰”或“陽(yáng)”)。
    (3)
    C
    l
    O
    -
    3
    中Cl-采取
     
    雜化,
    C
    l
    O
    -
    3
    離子的空間構(gòu)型是
     
    形。副產(chǎn)物
    C
    l
    O
    -
    3
    的產(chǎn)生有兩種可能途徑:
    ①Cl-在電極上放電形成
    C
    l
    O
    -
    3
    。寫出該電極反應(yīng)方程式:
     

    ②陽(yáng)離子交換膜破損導(dǎo)致OH-向陽(yáng)極室遷移,發(fā)生2步反應(yīng)最終產(chǎn)生
    C
    l
    O
    -
    3
     
     
    。
    (4)測(cè)定副產(chǎn)物
    C
    l
    O
    -
    3
    含量的方法如圖2所示。
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    ①加入H2O2的目的是除去水樣中殘留的Cl2和ClO-。若測(cè)定中未加入H2O2,則測(cè)得水樣中
    C
    l
    O
    -
    3
    的濃度將
     
    (選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
    ②滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗V3mL酸性KMnO4溶液,則水樣中c(
    C
    l
    O
    -
    3
    )=
     
    mol?L-1。

    發(fā)布:2024/9/17 4:0:8組卷:36引用:1難度:0.7
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