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已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；B的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；A與C可形成離子化合物C₃A₂；D是地殼中含量最多的金屬元素；E原子核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子；F原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿．根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）F原子的核外電子排布式為
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
，A、B、C、D、E的第一電離能最小的是
Al
Al
．
（2）C的氧化物的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于E的氧化物的熔點(diǎn)，原因是
MgO為離子晶體而SO₂和SO₃為分子晶體
MgO為離子晶體而SO₂和SO₃為分子晶體
．
（3）比較B、E的氫化物的沸點(diǎn)
H₂O大于H₂S
H₂O大于H₂S
．
（4）A的最高價(jià)含氧酸根離子中，其中心原子是
sp²
sp²
雜化，E的低價(jià)氧化物的空間構(gòu)型為
V形
V形
．
（5）A、D形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，則其化學(xué)式為
AlN
AlN
．
（6）F單質(zhì)的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2．若F原子的半徑是r cm,則F單質(zhì)的密度的計(jì)算公式是
256
（
2
r
2
）
3
N
A
256
（
2
r
2
）
3
N
A
．（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．

【答案】1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；Al；MgO為離子晶體而SO₂和SO₃為分子晶體；H₂O大于H₂S；sp²；V形；AlN；

256

（

）

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：25引用：1難度：0.5

相似題

1．NH₃具有易液化、含氫密度高、應(yīng)用廣泛等優(yōu)點(diǎn)，NH₃的合成及應(yīng)用一直是科學(xué)研究的重要課題。
（1）以H₂、N₂合成NH₃，F(xiàn)e是常用的催化劑。
①基態(tài)Fe原子的電子排布式為

。
②實(shí)際生產(chǎn)中采用鐵的氧化物Fe₂O₃、FeO，使用前用H₂和N₂的混合氣體將它們還原為具有活性的金屬鐵。鐵的兩種晶胞（所示圖形為正方體）結(jié)構(gòu)示意如圖：

?。畠煞N晶胞所含鐵原子個(gè)數(shù)比為

。
ⅱ．圖1晶胞的棱長(zhǎng)為apm（1pm=1×10^-10cm），則其密度ρ=

g?cm^-3。
③我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)出Fe-LiH等雙中心催化劑，在合成NH₃中顯示出高催化活性。第一電離能（I₁）：I₁（H）＞I₁（Li）＞I₁（Na），原因是

。
（2）化學(xué)工業(yè)科學(xué)家侯德榜利用下列反應(yīng)最終制得了高質(zhì)量的純堿。NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl。
①1體積水可溶解1體積CO₂，1體積水可溶解約700體積NH₃。NH₃極易溶于水的原因是

。
②反應(yīng)時(shí)，向飽和NaCl溶液中先通入

。
③NaHCO₃分解得Na₂CO₃。CO₃^2-空間結(jié)構(gòu)為

。
（3）NH₃、NH₃BH₃（氨硼烷）儲(chǔ)氫量高，是具有廣泛應(yīng)用前景的儲(chǔ)氫材料。

元素 H B N

電負(fù)性 2.1 2.0 3.0

①NH₃的中心原子的雜化軌道類型為

。
②NH₃BH₃存在配位鍵，提供空軌道的是

。
③比較熔點(diǎn)：NH₃BH₃

CH₃CH₃（填“＞”或“＜”）。
發(fā)布：2024/11/7 18:0:2組卷：246引用：7難度：0.6
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