當(dāng)前位置： 2022年湖北省宜昌市夷陵中學(xué)高考化學(xué)四模試卷> 試題詳情

過(guò)渡金屬Q(mào)與鑭（La）形成的合金是一種儲(chǔ)氫材料，其中基態(tài)Q原子的價(jià)電子排布式為nd²ⁿ⁺²（n+1）s^n-1，該合金的晶胞結(jié)構(gòu)和z軸方向的投影圖如圖所示。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202207/292/c8f095d0.png" style="vertical-align:middle" />

A．元素Q為Ni

B．La與9個(gè)Q原子配位（配位指的是La周?chē)腝原子數(shù)，距離最近但不一定相等）

C．該合金的晶胞含有Q、La原子個(gè)數(shù)分別為5、1

D．該合金的晶胞體積為

a²c²×10^-21cm³

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算．

【答案】B

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/11/8 1:30:1組卷：13引用：1難度：0.6

相似題

1．NH₃具有易液化、含氫密度高、應(yīng)用廣泛等優(yōu)點(diǎn)，NH₃的合成及應(yīng)用一直是科學(xué)研究的重要課題。
（1）以H₂、N₂合成NH₃，F(xiàn)e是常用的催化劑。
①基態(tài)Fe原子的電子排布式為

。
②實(shí)際生產(chǎn)中采用鐵的氧化物Fe₂O₃、FeO，使用前用H₂和N₂的混合氣體將它們還原為具有活性的金屬鐵。鐵的兩種晶胞（所示圖形為正方體）結(jié)構(gòu)示意如圖：

?。畠煞N晶胞所含鐵原子個(gè)數(shù)比為

。
ⅱ．圖1晶胞的棱長(zhǎng)為apm（1pm=1×10^-10cm），則其密度ρ=

g?cm^-3。
③我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)出Fe-LiH等雙中心催化劑，在合成NH₃中顯示出高催化活性。第一電離能（I₁）：I₁（H）＞I₁（Li）＞I₁（Na），原因是

。
（2）化學(xué)工業(yè)科學(xué)家侯德榜利用下列反應(yīng)最終制得了高質(zhì)量的純堿。NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl。
①1體積水可溶解1體積CO₂，1體積水可溶解約700體積NH₃。NH₃極易溶于水的原因是

。
②反應(yīng)時(shí)，向飽和NaCl溶液中先通入

。
③NaHCO₃分解得Na₂CO₃。CO₃^2-空間結(jié)構(gòu)為

。
（3）NH₃、NH₃BH₃（氨硼烷）儲(chǔ)氫量高，是具有廣泛應(yīng)用前景的儲(chǔ)氫材料。

元素 H B N

電負(fù)性 2.1 2.0 3.0

①NH₃的中心原子的雜化軌道類(lèi)型為

。
②NH₃BH₃存在配位鍵，提供空軌道的是

。
③比較熔點(diǎn)：NH₃BH₃

CH₃CH₃（填“＞”或“＜”）。
發(fā)布：2024/11/7 18:0:2組卷：246引用：7難度：0.6
解析

2．幾種離子晶體的晶胞如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．熔沸點(diǎn)：NaCl＜CsCl

B．在NaCl晶胞中，距離Na⁺最近且等距的Na⁺數(shù)目為6

C．若ZnS的晶胞邊長(zhǎng)為apm,則Zn²⁺與S^2-之間最近距離為

apm

D．上述三種晶胞中，其陽(yáng)離子的配位數(shù)大小關(guān)系為ZnS＞NaCl＞CsCl

發(fā)布：2024/11/7 20:30:1組卷：44引用：1難度：0.7

解析

3．《科學(xué)》最近報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)了鈣鈦礦（鈦酸鈣）活性層Cs₂PbI₂Cl₂?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)氯原子核外順時(shí)針、逆時(shí)針旋轉(zhuǎn)的電子數(shù)之比為

。
（2）熔點(diǎn)：CsCl

CsI（填“＞”“＜”或“=”），判斷依據(jù)是

。
（3）鹵素對(duì)物質(zhì)性質(zhì)有明顯影響。
①常溫下，ClCH₂COOH、ICH₂COOH和CH₃COOH電離常數(shù)由大到小的順序?yàn)?

。
②吡啶（）具有堿性和芳香性。研究發(fā)現(xiàn)，吡啶中N原子的電子云密度越大，堿性越強(qiáng)。N原子的雜化類(lèi)型是

。在下列物質(zhì)中，堿性最強(qiáng)的是

（填序號(hào)，下同），最弱的是

。
a.b.c.d.
（4）鈦酸鈣晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中的原子可用x、y、z組成的三數(shù)組來(lái)表示它在晶胞中的位置，稱(chēng)為原子坐標(biāo)。已知A的原子坐標(biāo)為（0，0，0），Ca的原子坐標(biāo)為
（
1
2
，
1
2
，
1
2
）
，則B的原子坐標(biāo)為

。

設(shè)該晶體的密度為dg?cm^-3，N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。Ca²⁺和Ti⁴⁺之間的距離為

pm（用含d、N_A的代數(shù)式表示）。
發(fā)布：2024/11/7 10:30:1組卷：51引用：1難度：0.5
解析

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元素	H	B	N
電負(fù)性	2.1	2.0	3.0

2．幾種離子晶體的晶胞如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

2．幾種離子晶體的晶胞如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　　）