現(xiàn)有固體銨鹽A、B的成分可能是（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄或是兩者的混合物。甲、乙同學(xué)為確定A和B的成分，進行了如下探究：
【查閱資料】①已知NaOH溶液與銨鹽反應(yīng)的先后順序為：2NaOH+2NH₄HSO₄

水浴

Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+2H₂O，2NaOH+（NH₄）₂SO₄

水浴

Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O
②此溫度下銨鹽不分解。
【進行實驗】①甲同學(xué)取部分樣品A溶于水，然后加入40%NaOH溶液，濃硫酸增重的質(zhì)量隨加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量變化如圖；②乙同學(xué)取了4份不同質(zhì)量的樣品B，分別與含7.2克溶質(zhì)的NaOH溶液反應(yīng)，測定結(jié)果如表（實驗中逸出的氣體充分干燥后被足量濃硫酸完全吸收）：

實驗編號 1 2 3 4

銨鹽的質(zhì)量/克 10.00 20.00 30.00 60.00

濃硫酸增加的質(zhì)量/克 a b 1.36 0

請回答：
（1）濃硫酸增重的原因是
濃硫酸吸收反應(yīng)生成的氨氣
濃硫酸吸收反應(yīng)生成的氨氣
，樣品A的成分是
硫酸氫銨和硫酸銨
硫酸氫銨和硫酸銨
；
（2）通過計算確定c點的數(shù)值；
（3）表中實驗4濃硫酸增加質(zhì)量為0的原因是
氫氧化鈉的量只夠與硫酸氫銨反應(yīng)，沒有生成氨氣
氫氧化鈉的量只夠與硫酸氫銨反應(yīng)，沒有生成氨氣
；
（4）計算B中各成分的質(zhì)量比。

【答案】濃硫酸吸收反應(yīng)生成的氨氣；硫酸氫銨和硫酸銨；氫氧化鈉的量只夠與硫酸氫銨反應(yīng)，沒有生成氨氣

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.5

相似題

2．實驗室制取二氧化碳時，選擇合適溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，有利于減少鹽酸浪費。小明分別取400克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%、14.6%、21.9%的鹽酸與足量的石灰石反應(yīng)，進行A、B、C三組實驗，產(chǎn)生二氧化碳的快慢與時間關(guān)系如圖所示，算得鹽酸利用率如表（鹽酸利用率是指收集到的氣體體積理論上所需要的鹽酸量與實際消耗的鹽酸總量的比值）。
鹽酸利用率與鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系

組別 A B C

鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 7.3% 14.6% 21.9%

鹽酸利用率 82.5% 81.5% 72.1%

（1）小明在實驗過程中發(fā)現(xiàn)，發(fā)生裝置中的錐形瓶外壁發(fā)燙。推測圖中C組在第5～10分鐘時反應(yīng)快速變慢的主要原因是

。
（2）小明用400克鹽酸進行A組實驗，可收集到二氧化碳?xì)怏w約多少升？（鹽酸與石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，常溫常壓下二氧化碳的密度約為2克/升）
（3）實驗中，小明想在10分鐘內(nèi)制取10升二氧化碳?xì)怏w，綜合考慮各種因素，選用哪種溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸更合適，并說明理由。

。

發(fā)布：2024/11/18 14:0:2組卷：212引用：3難度：0.5

3．實驗室常用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳?，F(xiàn)取25g含碳酸鈣的大理石于燒杯中，緩慢加入稀鹽酸（大理石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)），剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖。求：
（1）25g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量。
（2）恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
發(fā)布：2024/11/19 6:0:1組卷：224引用：2難度：0.5
解析

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