化學(xué)教材“尋找新的催化劑”研究性實(shí)驗(yàn)，引起了化學(xué)探究小組的興趣。
【提出問(wèn)題】①氧化鐵能否作過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑？
②氧化鐵與二氧化錳催化效果哪個(gè)好？
③催化劑的質(zhì)量是否對(duì)過(guò)氧化氫溶液分解的速率產(chǎn)生影響？
【實(shí)驗(yàn)探究】
| 實(shí)驗(yàn)步驟 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
| ①分別量取5mL5%過(guò)氧化氫溶液放入A、B兩支試管中，向A試管中加入ag氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星的木條，觀察現(xiàn)象。 |
A試管中產(chǎn)生大量氣泡，帶火星木條復(fù)燃
B試管中的現(xiàn)象：B試管中產(chǎn)生少量氣泡，帶火星的木條不能復(fù)燃 |
| ②待A試管中沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，重新加入過(guò)氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管內(nèi)，如此反復(fù)多次實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。 |
試管中均產(chǎn)生大量氣泡，帶火星木條均復(fù)燃 |
| ③將實(shí)驗(yàn)②中的剩余物小心過(guò)濾，并將所得濾渣進(jìn)行洗滌、干燥、稱(chēng)量，所得固體質(zhì)量仍為ag。 |
|
| ④分別量取5mL5%過(guò)氧化氫溶液放入C、D兩支試管中，向C試管中加入ag氧化鐵粉末，向D試管中加入ag二氧化錳粉末，觀察現(xiàn)象。 |
|
（1）A中產(chǎn)生的氣體是
氧氣
氧氣
；B試管中的現(xiàn)象
產(chǎn)生少量氣泡帶火星的木條不能復(fù)燃
產(chǎn)生少量氣泡帶火星的木條不能復(fù)燃
。
（2）實(shí)驗(yàn)②、③證明：氧化鐵的
化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量
化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量
在反應(yīng)前后均沒(méi)有發(fā)生變化，可以作過(guò)氧化氫分解的催化劑。
（3）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)④的目的是
比較氧化鐵和二氧化錳催化效果
比較氧化鐵和二氧化錳催化效果
，若實(shí)驗(yàn)④觀察到D試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結(jié)論是
二氧化錳的催化效果比氧化鐵好
二氧化錳的催化效果比氧化鐵好
，寫(xiě)出試管C的文字表達(dá)式
。
（4）興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)裝置，利用壓強(qiáng)傳感器測(cè)不同質(zhì)量二氧化錳對(duì)雙氧水分解快慢的影響。在8mL3%的雙氧水中分別加入了0.03g、0.06g、0.08g、0.12g、0.24gMnO
2。測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化曲線如圖2所示（曲線的斜率表征催化反應(yīng)的速率）。請(qǐng)你觀察圖示并寫(xiě)出兩條規(guī)律性結(jié)論：
①
在其他條件相同時(shí)，一定范圍內(nèi)，二氧化錳用量越多，雙氧水分解越快
在其他條件相同時(shí)，一定范圍內(nèi)，二氧化錳用量越多，雙氧水分解越快
；
②
在雙氧水濃度、量相同的情況下，二氧化錳質(zhì)量對(duì)最終產(chǎn)生氧氣的量沒(méi)有影響
在雙氧水濃度、量相同的情況下，二氧化錳質(zhì)量對(duì)最終產(chǎn)生氧氣的量沒(méi)有影響
。
【答案】氧氣；產(chǎn)生少量氣泡帶火星的木條不能復(fù)燃；化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量；比較氧化鐵和二氧化錳催化效果；二氧化錳的催化效果比氧化鐵好；過(guò)氧化
水+氧氣；在其他條件相同時(shí)，一定范圍內(nèi)，二氧化錳用量越多，雙氧水分解越快；在雙氧水濃度、量相同的情況下，二氧化錳質(zhì)量對(duì)最終產(chǎn)生氧氣的量沒(méi)有影響
