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2022-2023學(xué)年河南省洛陽市新安一高高一(上)入學(xué)化學(xué)試卷
>
試題詳情
某化學(xué)興趣小組同學(xué)用玻璃棒蘸取飽和FeCl
3
溶液在酒精燈火焰上灼燒時,隨著加熱時間的持續(xù),在1分鐘內(nèi)觀察到玻璃棒表面顏色的變化依次為:黃色、紅褐色、紅棕色、黑色。同學(xué)們對此現(xiàn)象產(chǎn)生了疑問,于是他們對 FeCl
3
溶液加熱,灼燒的變化進(jìn)行了探究活動。
【查閱資料】①酒精(C
2
H
5
OH)具有還原性,加熱條件下能與Fe
2
O
3
反應(yīng);
②Fe與Fe
3
O
4
易被磁鐵吸引,F(xiàn)eO是一種黑色固體,不能被磁鐵吸引。
(1)【實驗一】將大約20mL飽和FeCl
3
溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā),沸騰后發(fā)現(xiàn)溶液中逐漸產(chǎn)生紅褐色渾濁。由此得出結(jié)論:
①FeCl
3
溶液呈黃綠色是因為溶液中含有
Fe
3+
Fe
3+
(用離子符號表示)。
②加熱飽和FeCl
3
溶液時,F(xiàn)eCl
3
易與水反應(yīng)生成紅褐色固體和鹽酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
FeCl
3
+3H
2
O=Fe(OH)
3
↓+3HCl
FeCl
3
+3H
2
O=Fe(OH)
3
↓+3HCl
。
③由實驗可知:FeCl
3
溶液通過蒸發(fā)結(jié)晶的方式
不能
不能
(填“能”或“不能”)獲得FeCl
3
固體。
(2)【實驗二】將實驗一蒸發(fā)獲得的紅褐色固體轉(zhuǎn)移到坩堝中灼燒,顏色由紅褐色變?yōu)榧t棕色,此過程發(fā)生分解反應(yīng):2Fe(OH)
3
=
Fe
2
O
3
Fe
2
O
3
+3H
2
O。
(3)【實驗三】同學(xué)們對玻璃棒上產(chǎn)生的黑色物質(zhì)繼續(xù)探究:聯(lián)系酒精的可燃性、還原性等相關(guān)性質(zhì),對黑色物質(zhì)的成分提出了猜想,經(jīng)討論認(rèn)為,可能是C、Fe、FeO、Fe
3
O
4
四種物質(zhì)中的一種或幾種。為了測定黑色物質(zhì)的成分,收集黑色物質(zhì),進(jìn)行了如表實驗:
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
①取黑色粉末,用磁鐵吸引,觀察現(xiàn)象
黑色粉末全部被磁鐵吸引
黑色粉末中不含的物質(zhì)是
C、FeO
C、FeO
。
②向裝有黑色粉末的試管中加入足量的鹽酸,充分反應(yīng),觀察現(xiàn)象
固體逐漸溶解,但無氣泡產(chǎn)生
綜合①②實驗現(xiàn)象判斷,此黑色物質(zhì)成分是
Fe
3
O
4
Fe
3
O
4
。
【考點】
探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量
;
鐵的氧化物的性質(zhì)
.
【答案】
Fe
3+
;FeCl
3
+3H
2
O=Fe(OH)
3
↓+3HCl;不能;Fe
2
O
3
;C、FeO;Fe
3
O
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/8/28 3:0:8
組卷:1
引用:1
難度:0.6
相似題
1.
重鉻酸鉀A是橙紅色的固體,有強(qiáng)氧化性.
①將其用濃鹽酸處理產(chǎn)生黃綠色刺激性氣味氣體B和藍(lán)紫色溶液C;
②在C中加入KOH溶液,先生成灰藍(lán)色沉淀D;
③繼續(xù)加入過量的KOH溶液則沉淀消失,變成綠色溶液E;
④在E中加入H
2
O
2
加熱則生成黃色溶液F;
⑤F用稀硫酸酸化,又變成原來的化合物A的溶液.
已知:氫氧化鉻在溶液中存在如下平衡:
Cr
3+
+3OH
-
?Cr(OH)
3
?H
2
O+HCrO
2
?H
2
O+H
+
+
C
r
O
-
2
藍(lán)紫色 灰藍(lán)色 綠色
(1)根據(jù)上述平衡判斷氫氧化鉻具有
(填“堿性”、“酸性”、“兩性”).
(2)寫出①的離子方程式
;
(3)已知D的溶解度為2.06×10
-7
g,則D的溶度積常數(shù)為
.
(4)寫出③的離子反應(yīng)方程式
.
(5)④F溶液中的黃色離子是
(寫化學(xué)式);若參加反應(yīng)的H
2
O
2
是5mol,則生成的黃色離子的物質(zhì)的量為
.
(6)金屬錫(Sn)是第ⅣA的元素,通過下列方法可以測定金屬錫樣品的純度:
①將試樣溶于鹽酸中,發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為:
;
②向①的溶液中再加入過量的FeCl
3
溶液,發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為
;
③用已知濃度的A溶液滴定生成的Fe
2+
.現(xiàn)有金屬錫樣品wg,經(jīng)上述各步反應(yīng)后,用A溶液滴定,A應(yīng)放在
(填“酸式”或“堿式”)滴定管中,共用去cmol?L
-1
的A溶液vmL(錫的相對原子質(zhì)量用M表示).求樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)).
發(fā)布:2024/11/1 8:0:2
組卷:30
引用:2
難度:0.5
解析
2.
為了確定黃鉀鐵礬的化學(xué)式KFe
3
(SO
4
)
x
(OH)
y
,某興趣小組設(shè)計了如下實驗:
請回答:
(1)黃鉀鐵礬的化學(xué)式中x=
,y=
.
(2)寫出溶液B中所含溶質(zhì)的化學(xué)式
.
(3)紅褐色沉淀能溶于HI溶液,并發(fā)生氧化還原反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式
.
發(fā)布:2024/11/2 8:0:1
組卷:23
引用:2
難度:0.5
解析
3.
A:K
2
Cr
2
O
7
是橙紅色的固體,有強(qiáng)氧化性.①將其用濃鹽酸處理產(chǎn)生黃綠色刺激性氣味氣體B和藍(lán)紫色溶液C;②在C中加入KOH溶液,先生成灰藍(lán)色沉淀D;③繼續(xù)加入過量的KOH溶液則沉淀消失,變成綠色溶液E;④在E中加入H
2
O
2
加熱則生成黃色溶液F;⑤F用稀硫酸酸化,又變成原來的化合物A的溶液.
已知:氫氧化鉻在溶液中存在如下平衡:
Cr
3+
+3OH
-
?Cr(OH)
3
?H
2
O+HCrO
2
?H
2
O+H
+
+
C
r
O
-
2
藍(lán)紫色 灰藍(lán)色 綠色
(1)根據(jù)上述平衡判斷氫氧化鉻具有
(填“堿性”、“酸性”、“兩性”).
(2)寫出①的離子方程式
;
(3)已知D的溶解度為2.06×10
-7
g,則D的溶度積常數(shù)為
.
(4)寫出③的離子反應(yīng)方程式
.
(5)④F溶液中的黃色離子是
(寫化學(xué)式);若參加反應(yīng)的H
2
O
2
是5mol,則生成的黃色離子的物質(zhì)的量為
.
(6)金屬錫(Sn)是第ⅣA的元素,通過下列方法可以測定金屬錫樣品的純度:
①將試樣溶于鹽酸中,發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為:
;
②向①的溶液中再加入過量的FeCl
3
溶液,發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為
;
③用已知濃度的A溶液滴定生成的Fe
2+
.現(xiàn)有金屬錫樣品wg,經(jīng)上述各步反應(yīng)后,用A溶液滴定,A應(yīng)放在
(填“酸式”或“堿式”)滴定管中,共用去cmol?L
-1
的A溶液vmL(錫的相對原子質(zhì)量用M表示).求樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)).
發(fā)布:2024/11/1 8:0:2
組卷:19
引用:1
難度:0.1
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