A：K₂Cr₂O₇是橙紅色的固體，有強(qiáng)氧化性．①將其用濃鹽酸處理產(chǎn)生黃綠色刺激性氣味氣體B和藍(lán)紫色溶液C；②在C中加入KOH溶液，先生成灰藍(lán)色沉淀D；③繼續(xù)加入過(guò)量的KOH溶液則沉淀消失，變成綠色溶液E；④在E中加入H₂O₂加熱則生成黃色溶液F；⑤F用稀硫酸酸化，又變成原來(lái)的化合物A的溶液．
已知：氫氧化鉻在溶液中存在如下平衡：
Cr³⁺+3OH^-?Cr（OH）₃?H₂O+HCrO₂?H₂O+H⁺+

C

r

O

-

2

藍(lán)紫色　　　灰藍(lán)色　　　　　　　　　　　 綠色
（1）根據(jù)上述平衡判斷氫氧化鉻具有

兩性

兩性

（填“堿性”、“酸性”、“兩性”）．
（2）寫出①的離子方程式

Cr₂

O

2

-

7

+14H⁺+6Cl^-=2Cr³⁺+3Cl₂↑+7H₂O

Cr₂

O

2

-

7

+14H⁺+6Cl^-=2Cr³⁺+3Cl₂↑+7H₂O

；
（3）已知D的溶解度為2.06×10^-7g,則D的溶度積常數(shù)為

4.32×10^-30

4.32×10^-30

．
（4）寫出③的離子反應(yīng)方程式

Cr（OH）₃+OH^-=

C

r

O

-

2

+2H₂O

Cr（OH）₃+OH^-=

C

r

O

-

2

+2H₂O

．
（5）④F溶液中的黃色離子是

C

r

O

2

-

4

C

r

O

2

-

4

（寫化學(xué)式）；若參加反應(yīng)的H₂O₂是5mol,則生成的黃色離子的物質(zhì)的量為

10

3

10

3

．
（6）金屬錫（Sn）是第ⅣA的元素，通過(guò)下列方法可以測(cè)定金屬錫樣品的純度：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為：

Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑

Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑

；
②向①的溶液中再加入過(guò)量的FeCl₃溶液，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為

SnCl₂+2FeCl₃=SnCl₄+2FeCl₂

SnCl₂+2FeCl₃=SnCl₄+2FeCl₂

；
③用已知濃度的A溶液滴定生成的Fe²⁺．現(xiàn)有金屬錫樣品wg,經(jīng)上述各步反應(yīng)后，用A溶液滴定，A應(yīng)放在

酸式

酸式

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，共用去cmol?L^-1的A溶液vmL（錫的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）．求樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0

.

3

cv

M

w

%

0

.

3

cv

M

w

%

（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．